(10分)自2013年3月我國北方地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣,其產(chǎn)生的原因說法不一,汽車的尾氣排放被稱為原因之一,有關(guān)氮的化合物的研究是一項(xiàng)重要課題。
(1).已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566.0 KJ·mol-1
則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學(xué)方程是
(2).反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表
時(shí)間(s) | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 |
條件A [n(NO2)](mol) | 0.20 | 0.14 | 0.13 | 0.13 | 0.13 |
條件B [n(NO2)](mol) | 0.20 | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
①條件A與條件B表示的是該反應(yīng)在某不同條件的反應(yīng)狀況,該不同條件是
A.有、無催化劑 B.溫度不同 C.壓強(qiáng)不同 D.容器體積不同
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.V正(NO2)=V逆(NO) B.c(NO2)=c(NO) C.O2的物質(zhì)的量不變
D.混合氣體的密度不變 E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
③在條件A從反應(yīng)開始至10s時(shí),氧氣的平均速率為 mol·L-1·s-1
④在條件B不變保持壓強(qiáng)不變的條件下,向平衡體系里再通入0.15molO2和0.1molNO2,則反應(yīng) (填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附屬中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列熱化學(xué)方程式:
① Fe2O3(s)+ 3CO(g)= 2Fe(s)+ 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)= 2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是
A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1
B.Fe3O4(s)+ 4CO(g)= 3Fe(s)+ 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1
C.Fe3O4(s)+ 4CO(g)= 3Fe(s)+ 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1
D.Fe3O4(s)+ 4CO(g)= 3Fe(s)+ 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是
A.用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇
B.采用催化設(shè)施,將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
C.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿
D.常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)C2H6、C2H4、C2H2之?dāng)⑹稣_的是
A.C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp2、sp3
B.π鍵總數(shù):C2H6>C2H4>C2H2
C.σ鍵總數(shù):C2H6>C2H4>C2H2
D.碳碳鍵間的鍵能:C2H6>C2H4>C2H2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于苯的敘述正確的是
A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴
C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)
D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同溫度下,兩個(gè)恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-92.6kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量變化學(xué) | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 0.1 | 0.3 | 0 | 4.63kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0)kJ |
下列敘述正確的是
A.反應(yīng)的平衡常數(shù):①>②
B.達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L-1
C.達(dá)到平衡時(shí),容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同
D.若容器①體積為0.20L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于4.63kJ
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中,溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,點(diǎn)②時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中,錯(cuò)誤的是
A.CH3COOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1
B.圖中點(diǎn)①到點(diǎn)③所示溶液中,水的電離程度先增大后減小
C.點(diǎn)④所示溶液中存在:(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.滴定過程中會(huì)存在:c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法正確的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0
B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率V(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵,所以合金耐腐蝕性都較差
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++ CH3COO-,下列敘述不正確的是
A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D.常溫下pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
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