2．只含離子鍵的化合物為（　　）
A．CaOB．NaOHC．NH3D．C60

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，以此解答該題．

解答 解：A．CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，故A選；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故B不選；
C．氨氣分子中N原子和H原子之間只存在共價鍵，故C不選；
D．C60為單質(zhì)，故D不選．
故選A．

點評 本題考查了離子鍵的判斷，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力即可解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是以烴A為原料生產(chǎn)人造羊毛的合成路線．下列說法正確的是（　　）
A．合成人造羊毛的反應屬于縮聚反應B．A生成C的為反應屬于加成反應
C．A生成D的反應屬于取代反應D．烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出D中含氧官能團的名稱羥基、羧基，C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO．
（2）能發(fā)生銀鏡反應的有A、C（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同），既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能與Na2CO3溶液反應放出氣體的是D．
（3）按圖所示，C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，可以與一種飽和一元醇反應生成F．
[C]$\stackrel{反應①}{→}$[E]$→_{②}^{反應}$[醇F，M（F）=178g．mol-1]
則反應①的反應類型為氧化反應，寫出反應②的化學方程式．
（4）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應，且遇FeCl3溶液顯紫色；
④H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡式：G：；H：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有機物A是一種重要的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
試回答下列問題：
（1）有機物A的分子式為C11H12O3；
（2）有機物A中含有的含氧官能團名稱是羥基、羧基；
（3）0.5mol 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣11.2L；
（4）該物質(zhì)能發(fā)生的反應有①②③④（填序號）．
①能與NaOH溶液反應②能與溴的四氯化碳溶液反應
③能與甲醇發(fā)生酯化反應④可以燃燒
⑤能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．4-溴甲基-1-環(huán)已烯的一種合成路線如下：

下列說法正確的是（　　）
A．化合物X、Y、Z中均有一個手性碳原子
B．①、②、③的反應類型依次為加成反應、還原反應和取代反應
C．由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是：NaOH醇溶液，加熱
D．化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列鑒別物質(zhì)的方法不能達到目的是（　�。�
A．用碘水鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔
C．用溴水鑒別四氯化碳和苯兩種無色液體
D．用金屬鈉鑒別乙醇與二甲醚（CH3OCH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等．

（1）實驗室可用Na2O2與H2SO4反應制取少量的H2O2，Na2O2的電子式為．
（2）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2
的總化學反應方程式為O2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2O2
（3）醫(yī)療上可用質(zhì)量分數(shù)為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去活性．
（4）為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關(guān)實驗設(shè)計如表所示：
試管
編號		實驗目的H2O2溶液溫度水的
體積/mL		FeCl3溶液體積/mL
質(zhì)量
分數(shù)		體積/mL
Ⅰ為編號Ⅱ?qū)嶒瀰⒄?/TD>12%5.0常溫00
Ⅱ溫度對反應速率的影響5.060℃00
Ⅲ為編號Ⅳ實驗參照4.0%5.0常溫0
Ⅳ4.0%5.0常溫01.0
填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ12%；Ⅲ1.0；Ⅳ催化劑對反應速率的影響．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動．
則：Au一側(cè)為電池的正極（選填：“正”或“負”）；納米棒向右（選填：“左”或“右”）移動．
（6）斷裂1mol過氧化氫中的O-O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．則反應2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-213.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，15g乙烷氣體中含3.5NA個共價鍵
B．標準狀況下，22.4L苯在Fe 催化條件下可與NA個Br2發(fā)生取代反應
C．18g2H2O中含有電子數(shù)為10NA
D．1molN2和3molH2發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），共有6NA個電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）（正反應放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應速率
B．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3
C．反應達平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
D．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率一定相等

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