Question

（10分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；

④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；

回答下列問題：

（1） D在周期表中的位置 寫出化合物AB3的電子式

（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 g/mol，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1，且1 mol 甲晶體中含有12 mol結(jié)晶水。則甲晶體的化學式為 。

（3）實驗③中根據(jù)圖像得V(Oa):V(ab):V(bc)= 。

（4）實驗④中離子方程式是 。

 

Answer 1

(l) 第3周期ⅥA族 ；；（2）NH4Al(SO4)2·12H2O[或AlNH4(SO4)2·12H2O] ；（3）3:1:1；

（4） NH4++Al3++5OH—NH3↑+Al(OH)4—+H2O 或NH4++Al3++5OH—NH3↑+AlO2—+3H2O。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：A是N元素；B是H元素；C是Al元素；D是S元素；E是O元素。（1） D在周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族；化合物AB3的電子式是；（2）根據(jù)元素形成的化合物的特點及該鹽的相對分子質(zhì)量可知該化合物是NH4Al(SO4)2·12H2O[或AlNH4(SO4)2·12H2O] ；（3）由于在該鹽中，n(Al3+):n(NH4+):n(SO42-)=1:1:2.向該化合物的溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓；然后發(fā)生反應(yīng)：NH+ OH-＝NH3·H2O；最后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+ OH-＝AlO2-+ 2H2O。因此在實驗③中根據(jù)圖像得V(Oa):V(ab):V(bc)=3:1:1。（4）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能夠與過量的強堿發(fā)生反應(yīng)，所以實驗④中離子方程式是NH4++Al3++5OH—NH3↑+Al(OH)4—+H2O 或NH4++Al3++5OH—NH3↑+AlO2—+3H2O。

考點：考查元素及化合物的推斷、實驗現(xiàn)象的分析、化學方程式、離子方程式、化合物的電子式的書寫。