【題目】(14分)硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示
回答下列問題:
(1)若焙燒時還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì),則該氣體與Fe2O3反應的化學方程式為 。
(2)酸浸時間一般不超過20 min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示為 。
(3)加碳酸氫銨合成時反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(4)若產(chǎn)品Ⅱ的主要成分是K2SO4,則試劑X為 ,反應的離子方程式為 。
(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學反應方程式為 。
(6)檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液, 。
【答案】(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2) 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
(3)防止NH4HCO3分解
(4)KCl 2K++SO42-=K2SO4↓ (5) 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
(6)滴加過量Ba(NO3)2溶液,過濾后向濾液滴加AgNO3溶液
【解析】
試題分析:(1)若焙燒時還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì),因此該氣體是CO,則該氣體與Fe2O3反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
(2)亞鐵離子具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化,因此若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,反應的離子方程式為4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O;
(3)碳酸氫銨是弱酸的銨鹽,受熱易分解,所以溫度不能超過35℃的原因是防止NH4HCO3分解;
(4)若產(chǎn)品Ⅱ的主要成分是K2SO4,則試劑X中一定含有鉀離子,因此X可以是氯化鉀,反應的離子方程式為2K++SO42-=K2SO4↓;
(5)在空氣中煅燒,碳酸亞鐵被氧化為氧化鐵,同時還有CO2生成,反應的方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;
(6)產(chǎn)品Ⅱ主要為硫酸鉀,為檢驗是否含有氯化物雜質(zhì),應加入硝酸銀,但在加入硝酸銀之前應加入過量的硝酸鋇溶液,以除去硫酸根離子,過濾后再加入硝酸銀溶液。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】縮醛在有機合成中常用于保護羰基或作為合成中間體,同時還是一類重要的香料,廣泛應用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛,分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線:
已知:①芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8.7%,A的質(zhì)譜圖中,分子離子峰對應的最大質(zhì)荷比為92; D的產(chǎn)重可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。
②同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
③
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________,E的名稱是____________________________。
(2)由D生成E的反應類型是________,E→F的反應條件是_________________________。
(3)由B生成N的化學方程式為___________________________。
(4)有研究發(fā)現(xiàn),維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑,具有價廉、效率高、污染物少的優(yōu)點。維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖。則維生素C分子中含氧官能團名稱為_____________。
(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為______________。G有多種同分異構(gòu)體,寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________。
①既能發(fā)生銀鏡反應,又能與FeC13發(fā)生顯色反應;②核磁共振氫諧為4組峰。
(6)寫出用2-丁烯為原料(其他無機試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯)的合成路線:__________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關系,新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》,其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。
(1)用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2, 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定條件下,將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1∶2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=____。
(2)目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________。
②20min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,則改變的條件可能是_____(選填序號)。
a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴大容器體積
(3)消除汽車尾氣中NO2也可以用CO,已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H=-c kJ·mol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO的反應的熱化學反應方程式 ____________________。
(4)已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5
①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L
②若向其中加入固體NH4Cl,使c(NH4+)的濃度達到0.20 mol/L,則c(OH-)=______mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國有廣闊的海岸線,建設海峽經(jīng)濟區(qū),海水的綜合利用大有可為,下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關說法正確的是( )
A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復分解和置換反應
B. ①只發(fā)生了化學變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2
C. ③④涉及的反應均為氧化還原反應,⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2
D. ④中反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原成中性Y原子,另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2molL﹣1 的鹽酸完全反應,且Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.若Y是短周期中某種金屬元素.回答下列問題:
(1)Y的名稱為 , 它在周期表的位置為;
(2)Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外有三個未成對電子,Z、W分別是短周期中電負性最大和最小的元素;R2+離子的3d軌道中有三對成對電子。請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式為__________,元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)___________________。
(2)化合物XZ3的空間構(gòu)型為______,R2+與NH3形成的配離子中,提供孤對電子的是_____。
(3)Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是________。
(4)Z、W、R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其化學式為___________。
(5)XY2-能被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4-被還原為Mn2+,反應的離子方程式是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個定容的密閉容器中進行如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.05 mol·L-1和0.3 mol·L-1。當反應達平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是 ( 。
A. c(SO2)=0.4 mol·L-1
B. c(O2)=0.2 mol·L-1
C. c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L-1
D. c(SO3)+c(O2)=0.3 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,合成氨的反應N2+3H22NH3,現(xiàn)將2mol N2和2mol H2通入該容器中反應,20s后生成0.8 mol的NH3,則H2的轉(zhuǎn)換率是多少( )
A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com