紅磷P(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成P2O3(s)和P2O5(s)，反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖所示(圖中a、b、c均大于0)，，請(qǐng)結(jié)合途中數(shù)據(jù)填寫：

 



（1）P(s)和O2(g)反應(yīng)生成P2O3(s)的熱化學(xué)方程式

                                              。

（2）P2O5(s)分解成P2O3(s)和O2(g)的熱化學(xué)方程式

                                               。

（3）紅磷P(s)的燃燒熱為                             。

（4） P(s)和O2(g)分兩步反應(yīng)生成1mol P2O5(s)的△H1與P(s)和O2(g)一步反應(yīng)生成1mol P2O5(s)的△H2關(guān)系是：△H2_____   △H1(填“<”、“>”或“=”)。

（5）6.2g的單質(zhì)磷P在6.4g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，放出       kJ熱量

）(1)2P(s)+3/2º2(g)=P2O3(s)ΔH=(a-b)KJ/mol(2’)

          (2)P2O5(s)=P2O3(s)+O2(g)ΔH=+cKJ/mol(2’)

           (3) ΔH=-(b+c-a) /2KJ/mol(2’)(4)=； (1’)

           （5）0.1b+0.05c-0.1a(2’)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定加入稀硫酸酸化后的過氧化氫溶液，能測(cè)定溶液中過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)。滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室配制500 mL、0.5 mol / L的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

① 把稱好的NaOH晶體放在小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解

② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③ 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 cm ～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。

④ 用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都用同一玻璃棒引流轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

 ⑤ 將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 (1) 需稱取NaOH的質(zhì)量為       。

（2）操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))                

(3) 若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)       ；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，會(huì)       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ -285.8 kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6  kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ -571.6  kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H＝ -285.8 kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B兩個(gè)起始容積相等的恒溫密閉容器，A保持恒壓，B保持恒容。起始時(shí)向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中不正確的是

A．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：A＞B

B．起始時(shí)的反應(yīng)速率：A=B，反應(yīng)完成時(shí)的平均速率：A＞B

C．達(dá)到平衡后再充入等量氬氣，A、B中平衡均不發(fā)生移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后再向A中充入等量的原反應(yīng)氣體，再次平衡時(shí)SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前次相等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．減小體積                     B．加大X的投入量

C．減壓                         D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是

①顏色  ②平均分子量  ③質(zhì)量  ④壓強(qiáng)  ⑤密度

A．①和③    B．②和④    C．④和⑤    D．③和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2S溶于水的電離方程式為                     。

⑴向H2S溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向    移動(dòng)，c(H＋)    （填增大、減小、不變），c(S2－)    （填增大、減小、不變）。

⑵向H2S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向     移動(dòng)，c(H＋)    （填增大、減小、不變），c(S2－)    （填增大、減小、不變）。

⑶若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入    。

⑷向H2S溶液中加水，c(HS－)    （填增大、減小、不變），溶液pH    （填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（     ）

       A．CO2的電子式 B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖

C．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：      D．HF的電子式：

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