Question

16．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式的劃時代的意義．
請回答下列問題：
（1）無機非金屬材料
高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO₂$→_{高溫}^{Ⅰ．C}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl₃$→_{1000℃-1100℃}^{Ⅲ．過量H_{2}}$Si（純）
①寫出步驟Ⅰ的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟Ⅱ經(jīng)過冷凝得到的SiHCl₃（沸點為33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸點為57.6℃）和HCl（沸點為-84.7℃），提純SiHCl₃的實驗方法是蒸餾或分餾．
（2）磁性材料
這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施對它的防護(hù)．最常見的鐵制品腐蝕是電化學(xué)腐蝕，請寫出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）激光材料
我國是激光技術(shù)先進(jìn)的國家，紅寶石（Al₂O₃）是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（4）高分子材料
它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．一種新型高效凈水劑[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m就屬于無機高分子材料，它廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為+3；一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，以丙烯腈（CH₂═CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學(xué)方程式：．
（5）合金材料
14g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應(yīng)后，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量為3.2 g．

Answer 1

分析 （1）①焦炭在高溫下可以置換二氧化硅中的硅；
②根據(jù)熔沸點的不同實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾；
（2）在鐵制品腐蝕的電化學(xué)腐蝕中，金屬鐵作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，均放出氫氣；
（4）AlFe（OH）_nCl_6-n中各元素的化合價代數(shù)和為0，丙烯腈（CH₂=CH-CN）中的雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)；
（5）銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，硝酸所起作用為酸性和氧化性，起酸性作用的硝酸生成硝酸銅、硝酸銀，起氧化性作用的硝酸被還原為氮的氧化物（無法確定具體物質(zhì)），氮的氧化物與氧氣混合通入水中，反應(yīng)又生成硝酸，根據(jù)氮元素守衡，該硝酸的量恰好等于起氧化性作用的硝酸的量．所以有銅、銀合金失去的電子總數(shù)等于氧氣獲得的電子總數(shù)．利用銅、銀合金失去的電子總數(shù)等于氧氣獲得的電子總數(shù)以及銅、銀合金總質(zhì)量為14g，列方程求解．

解答 解：（1）①工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
②SiHCl₃（沸點33.0℃）、SiCl₄（沸點57.6℃）、HCl（沸點-84.7℃），他們的沸點不同，根據(jù)沸點的不同實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾，故答案為：蒸餾或分餾；
（2）在鐵制品的電化學(xué)腐蝕中，金屬鐵作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e^-→Fe²⁺，
故答案為：Fe-2e^-→Fe²⁺；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；
（4）化合物中鋁元素顯+3價，氫氧根為-1價，各元素的化合價代數(shù)和為0，故鐵元素的化合價為+3價，丙烯腈（CH₂=CH-CN）中的雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為：，故答案為：+3；；
（5）n（O₂）=$\frac{1.12g}{22.4g/mol}$=0.05mol
設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
根據(jù)質(zhì)量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol；y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故答案為：3.2g．

點評 本題是一道有關(guān)硅的無機推斷題，考查的知識點范圍較廣，涉及原電池、兩性氧化物、高分子材料、氧化還原反應(yīng)的計算等，題目難度中等．