Question

5．如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl₂溶液．

（1）A池中Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu為正極，電極反應(yīng)為還原，總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（2）B池中C是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu；B池中總的方程式CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+Cu．
（3）C池中Cu是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，反應(yīng)過程溶液中c（Cu²⁺）不變（填“變大”“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）銅、鋅、氯化銅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式；
（2）該裝置是電解池，連接電源負(fù)極的是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，連接電源正極的是陽極，陽極上失電子發(fā)生還原反應(yīng)，將兩個電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式；
（3）該裝置是電解池，陽極上活潑金屬，所以陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上陰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽極上的電極反應(yīng)式確定溶液濃度是否變化．

解答 解：（1）銅、鋅、氯化銅原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，所以該原電池的電池反應(yīng)式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，
故答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；還原；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
（2）該裝置是電解池，且陽極是惰性電極，C連接電源負(fù)極，所以是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，鉑連接電源正極，所以鉑在陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，所以其電池反應(yīng)式為：CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+Cu，
故答案為：陰；還原；Cu²⁺+2e^-=Cu；CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+Cu；
（3）該裝置是電解池，且陽極是活潑電極，鋅是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，銅是陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極上析出的銅恰好等于陽極上溶解的銅，所以溶液中濃度不變，
故答案為：陽；氧化；Cu-2e^-=Cu²⁺；不變．

點評 本題考查原電池和電解池原理，易錯題是（3），注意電解池中，活潑電極作陽極，則陽極上電極材料失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點．