8．下列敘述正確的是（　�。�
A．用苯萃取碘水中的碘，后分液，水層從上口倒出
B．金屬氧化物都是堿性氧化物
C．三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備氫氧化鐵膠體
D．可用量筒準確量取9.5ml水

分析 A．分液時下層液體從下口流出，避免重新混合而污染；
B．氧化鋁為兩性氧化物；
C．易生成氫氧化鐵沉淀；
D．量筒精確到0.1mL．

解答 解：A．水的密度比苯大，分液時下層液體從下口流出，避免重新混合而污染，則水從下口流出，故A錯誤；
B．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液易生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)用水解的方法制備，故C錯誤；
D．量筒精確到0.1mL，可量取9.5ml水，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、膠體的制備以及量筒的使用等實驗操作，把握混合物分離實驗基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A?B （g）+C （g）達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體密度增大，則下列敘述正確的是（　　）
A．改變壓強對該平衡的移動無影響
B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)
C．其它條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I2（CCl4）→I2
（1）灼燒海帶時，盛放海帶的儀器是坩堝
（2）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔
H．靜置、分層
正確的操作順序是CBDAHGEF或CBDAGHEF靜置分層后，下層溶液的顏色為紫紅色
（3）從碘的CCl4溶液中獲得碘晶體還需要經(jīng)過蒸餾，該實驗需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、錐形瓶、牛角管外，還需要冷凝管，試驗中溫度計水銀球所處位置為溫度計水銀球在支管口附近（溫度計水銀球上沿與支管口下沿水平）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某混合溶液中溶質(zhì)所含離子的物質(zhì)的量濃度如表，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
溶質(zhì)所含離子SO42-MMg2+Fe2+
物質(zhì)的量濃度c332
A．若M是NO3-，則c為3.5
B．若使Fe2+濃度降低，可以加入試劑NaOH
C．若M是NH4+，則配制溶液所用的溶質(zhì)不一定是3種
D．若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，則M可能是CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　　）
A．C2H6OB．C2H4Cl2C．CH4OD．C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程如圖1．

提供的試劑：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名稱是過濾，操作②所選用的裝置如圖2為D（填裝置編號），
該裝置中儀器a的名稱是蒸發(fā)皿
（2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根據(jù)提供的試劑，則下列滴加順序錯誤的是B
A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
沉淀a中不溶于鹽酸的主要物質(zhì)為BaSO4（填化學式）
（3）為除盡溶液I中SO42-，則需要加入過量的BaCl2．如何判斷SO42-已沉淀完全靜置一段時間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾�、诩舆^量NaOH溶液　③加適量HCl�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：
（1）以上五步操作中，最后進行的是③．
（2）實驗室進行NaCl溶液的蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：
①固定鐵圈位置�、诜胖镁凭珶簟、鄯派险舭l(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）�、芗訜釘嚢琛、萃Ｖ辜訜�
正確的操作順序為②①③④⑤．
（3）在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液．請問這步操作的目的是除去Ca2+以及加入的過量Ba2+．判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是取上層清液直接滴入Na2CO3溶液，不再產(chǎn)生沉淀．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解
過濾時：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）
蒸發(fā)時：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1（ 已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑 ）：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取分液．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是AB，
A．苯            B．四氯化碳           C．酒精
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，請指出圖2所示蒸餾實驗裝置中的3個錯誤中另外2處：
①加熱時沒有墊石棉網(wǎng)．
②溫度計位置錯誤．
③冷凝水進出口方向錯誤．
（5）如果本實驗改用汽油做萃取劑，則上層液體的顏色為紫紅色或紫色色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴．可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．（夾持裝置已略去）

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃一l309-1l6
填寫下列空白：
（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象．b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出
（3）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）a．水  b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境．
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾（填操作名稱）的方法除去．
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞．

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同步練習冊答案