如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象
 
；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
；
（3）將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，畫(huà)出裝置圖；標(biāo)明原電池各部分名稱，電子流動(dòng)方向．
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),設(shè)計(jì)原電池
專(zhuān)題：
分析：金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低，隨著溫度的降低而升高，據(jù)此解答即可．
解答： 解：（1）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，
故答案為：溶液變渾濁；
（2）金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，該熱量能使氫氧化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，
故答案為：該反應(yīng)放熱，溫度升高，Ca（OH）2的溶解度變小而析出；
（3）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件設(shè)計(jì)原電池，可選鎂片、石墨作電極，稀鹽酸溶液作電解質(zhì)溶液，畫(huà)圖如下：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的應(yīng)用、原電池的工作原理及設(shè)計(jì)原電池，原電池的設(shè)計(jì)要以原電池的構(gòu)成條件為依據(jù)，注意電極材料及電解質(zhì)溶液的選擇．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右下圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)物中的一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量的電子，寫(xiě)出其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
 
．
（2）BP中每個(gè)B或P原子均形成幾個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，其中提供孤電子對(duì)的是
 
原子．
（3）磷化硼的晶體類(lèi)型是
 
，B原子的雜化方式是
 
，每生成1molBP，共形成
 
molB-P鍵．
（4）已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反應(yīng)中，P元素被還原，判斷電負(fù)性：P
 
B（填“＞”、“＜”）
（5）BBr3分子中，鍵角為
 
，為
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（6）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探索合金的回收利用，某化學(xué)興趣小組利用鋁鐵合金，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)流程，制備重要的催化劑草酸合鐵酸鉀[K3Fe（C2O4）3．XH2O晶體
（1）寫(xiě)出步驟①反應(yīng)的離子方程式
 

（2）步驟①中的分離操作是
 
（填操作名稱）；為提高產(chǎn)品純度，還應(yīng)對(duì)固體B進(jìn)行洗滌，以除去
 
（填離子符號(hào)）．
（3）步驟②使用過(guò)量H2SO4的目的，除保證B完全溶解外，還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A～F六種氣體，根據(jù)如下的事實(shí)，判斷各是什么氣體：
（1）D極溶于水；
（2）C、D、E、F的溶液都顯酸性；
（3）A在C中可燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成D；
（4）將F在B中進(jìn)行充分燃燒生成E和水蒸氣，E能漂白有色的潮濕的花朵．
寫(xiě)出A～F的化學(xué)式：A．
 
、B．
 
、C．
 
、D．
 
、E．
 
、F．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：-R
KMnO4
H+
 -COOH，從A出發(fā)，發(fā)生下列圖示的一系列反應(yīng)，其中W和Z互為同分異構(gòu)體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：①
 
，②
 
．
（2）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：
③
 
．④
 
．
（3）與  互為同分異構(gòu)體，屬于酚類(lèi)且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基的化合物共有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有
 
種，請(qǐng)寫(xiě)出其中化學(xué)式不同的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：
 
．
（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是
 
．
A．升高          B．降低       C．不變    D．無(wú)法確定
（3）若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會(huì)觀察到
 
．
（4）右端玻璃管的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaHSO3可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)即有I2析出．某課題組用淀粉作指示劑，通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）寫(xiě)出NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：
 

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：
編號(hào)0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s
①1015a10t1
②1040010t2
③10b020t3
表中a=
 
，b=
 
．
（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度（T）與溶液變藍(lán)所需時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（“×××”表示超過(guò)50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）．
①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為 n mol，則從反應(yīng)開(kāi)始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率=
 
 mol?L-1?s-1（寫(xiě)出表達(dá)式即可，不要化簡(jiǎn)）．
②根據(jù)圖象，請(qǐng)你分析溫度低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間 與反應(yīng)溫度的關(guān)系：
 

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速 率又逐漸減�。n題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：
 
；
…
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去乙烷中乙烯的辦法是（　　）
A、通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液
B、通過(guò)石灰水
C、通過(guò)濃硫酸
D、通過(guò)溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

農(nóng)村有句諺語(yǔ)：“雷雨肥莊稼”．請(qǐng)你寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用必要的文字說(shuō)明道理．

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