【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 乙烯、苯和乙酸均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B. 某芳香烴的分子式為C10H14，常溫下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈，符合條件的烴有4種

C. 1 mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如右圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

D. 蛋白質(zhì)鹽析會(huì)使蛋白質(zhì)失去生理活性，加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質(zhì)變性

【答案】C

【解析】A．乙酸不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．側(cè)鏈?zhǔn)峭榛�，�?C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，-C（CH3）3，共5種不能被氧化，故B錯(cuò)誤；C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、酚羥基，且可水解生成碳酸和酚羥基，則1mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故C正確；D．蛋白質(zhì)鹽析不會(huì)使蛋白質(zhì)失去生理活性，加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質(zhì)變性，同時(shí)失去生理活性，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：

（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A______， E______。

（2）用電子式表示B和F形成化合物的過(guò)程：__________________________。

（3）D在周期表中的位置為______________________。

（4）寫出C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于物理變化的是 （ ）

A. 光合作用 B. 牛奶變酸

C. 鐵熔化成“鐵水” D. 木材燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中化學(xué)資源的綜合開(kāi)發(fā)利用，已受到各國(guó)的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：

請(qǐng)回答：

Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

（1）制取Br2時(shí)第一次通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是___________。

Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用______（寫化學(xué)式）。

（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。

（4）通電時(shí)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時(shí)還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產(chǎn)方法是：

①將氯化鎂晶體（MgCl26H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無(wú)色液體。

②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．

（1）MgCl26H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是___________。

（2）現(xiàn)用1molMgCl26H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來(lái)制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水_______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L（精確到0.1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O，下列說(shuō)法正確的是

A．制高鐵酸鉀用KClO做還原劑

B．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7

C．KCl是還原產(chǎn)物

D．制備高鐵酸鉀時(shí)1molFe(OH)3得到3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（ ）

A. 變紅 B. 先變紅后變白 C. 變白 D. 不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O，則MO42-中的M的化合價(jià)為（ ）

A．＋3 B．+4 C．+6 D．+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖：

(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。(任寫一條）

(2) “熔融”過(guò)程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

②加入KC1O3應(yīng)過(guò)量的原因除了提高MnO2利用率，還有_________________.

③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內(nèi)高溫反應(yīng)，應(yīng)選用坩堝為__________。(選填序號(hào)）

a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝

(3)己知：①MnO42-只存在于強(qiáng)堿環(huán)境(pH>13.5)中，當(dāng)pH降低時(shí)，MnO42-會(huì)歧化為MnO4-和MnO2;②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3，飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8；③相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。

請(qǐng)補(bǔ)充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向浸取液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2，_____________，低溫供干得KMnO4晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是（ ）
A.0.01 mol/L鹽酸
B.0.01 mol/L Na2CO3溶液
C.pH=4 NaHSO3溶液
D.pH=11氨水

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