NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

　 A． 標準狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA

　 B． 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

　 C． 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

　 D． 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3 NA


考點： 阿伏加德羅常數(shù)．

分析： A、標況下，戊烷為液態(tài)；

B、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對來分析；

C、標況下，二氯甲烷為液態(tài)；

D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2來分析．

解答： 解：A、標況下，戊烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；

B、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對，即6NA個，故B錯誤；

C、標況下，二氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；

D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==1mol，故含有3mol原子，即3NA個，故D正確．

故選D．

點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中能大量共存的是（   ）

A．Na＋、Al3＋、NO3－、H＋                                       B．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、SO42－、OH－                                     D．H＋、Na＋、CO32－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：

I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA5為離子化合物，是由　　、　兩種微粒構(gòu)成的（填化學(xué)符號）．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有　　個方向，原子軌道呈　　形．

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了　　．

（4）G位于　族，G3+價電子排布式為　．GE3常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷GE3的晶體類型為　　．

（5）DE3中心原子的雜化方式為　　，其空間構(gòu)型為　　．

（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學(xué)式）　　，原因是　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反應(yīng)速率可以用I3﹣與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

c（I﹣）/mol•L﹣1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c（S2O82﹣）/mol•L﹣1

0.040

0.040

0.080

c1

0.080

t/s

88.0

44.0

22.0

22.0

t2

下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

該實驗的目的是探究I﹣與S2O82﹣濃度對反應(yīng)速率的影響

　

B．

若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間的范圍為＜22.0s

　

C．

實驗④c1=0.020 mol•L﹣1

　

D．

實驗⑤顯色時間t2=11 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


火力發(fā)電廠在發(fā)電過程中會釋放大量的

SO2，CO，NO而造成污染，對燃煤煙氣進行脫硫、脫碳、脫硝等處理，以實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用的目的．

（1）脫硫．

①用采用活性炭吸附含SO2廢氣，2SO2+O2⇌2SO3

某研究小組研究燃煤煙氣流速、溫度、水蒸氣含量等因素對SO2吸收效率的影響，實驗結(jié)果如左圖所示．

A 水蒸氣含量10%，燃煤煙氣流速0.01L/s

B 水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.01L/s

C水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.025L/s

根據(jù)左圖所示，要提高燃煤煙氣中SO2的吸收效率，煙氣流速應(yīng)選擇　　L/s，溫度應(yīng)選擇　　（填“高溫”或“低溫”），應(yīng)該　　水蒸氣含量（填“提高”或“降低”）

②用惰性電極電解SO2水溶液：H2SO3O2↑+S↓+H2O

裝置如右圖所示，S單質(zhì)將在　　極得到（填“a”或“b”）

該電極的電極反應(yīng)式　　

不考慮溶液體積的變化，電解槽右池的pH將　　

（填“上升”、“降低”或“不變”）

物質(zhì)

CO

H2O

HCOOH

濃度/mol•L﹣1

0.5

1.5

0.5

（2）脫碳．將CO轉(zhuǎn)化為甲酸HCOOH的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）⇌HCOOH （g），某溫度下的平衡常數(shù)為1.5．此溫度下，密閉容器中加入CO（g）與H2O（g），某時刻測得各組分的濃度如右表：

反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式　K=　；比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正　　 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．到達平衡時H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為　　．

（3）脫硝．①煙氣聯(lián)合脫硝脫硫，可以有效提高可以顯著提高SO2吸收效率，其主要原因在于NO對2SO2+O2⇌2SO3起催化作用，試用化學(xué)方程式表示該過程（提示：催化劑參與反應(yīng)，但是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變）　　、　　（不必配平）

②可以利用煙氣中CO作為還原劑，催化還原NO，同步脫硝脫碳，

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=182.6kJ•mol﹣1

NO與CO反應(yīng)得到無污染產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組有機物，只用水就可以鑒別出來的是（　　）

　 A． 己烷、己烯、己炔 B． 苯、己烯、乙醇

　 C． 溴苯、乙醇和甲苯 D． 硝基苯、苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.2mol兩種氣態(tài)組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標準狀況下）和7.2克水，下列說法正確的是 （　�。�

　 A． 一定有乙烷 B． 一定有甲烷 C． 一定沒有甲烷 D． 一定沒有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

　

A．

具有下列電子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半徑最大的是①

　

B．

下列原子的價電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4對應(yīng)的第一電離能最大是③

　

C．

①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

　

D．

某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物CH3﹣CH═CH﹣Cl不 能發(fā)生的反應(yīng)有（　　）

①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、巯シ磻�(yīng)�、苁逛逅噬、菔顾嵝訩MnO4溶液褪色�、夼cAgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反應(yīng)．

　

A．

①②③④⑤⑥⑦

B．

⑦

C．

⑥

D．

②

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