【題目】常溫下,將SO2氣體逐漸通入某溶液,溶液的pH值隨通入的SO2氣體體積的變化如圖所示,該溶液可能是
A. 氯水B. 氨水C. 氫硫酸D. 食鹽水
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【題目】M為一種香料的中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下:
已知:
(R1、R2、R3表示烴基或氫原子)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。B的化學名稱為____________________。
(2)C中所含官能團的名稱為__________。
(3)F→G、G+H→M的反應類型分別為__________、__________。
(4)E→F的第一步反應的化學方程式為____________________。
(5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
①屬于芳香族化合物
②既能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀,又能發(fā)生水解反應
其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。
(6)參照上述合成路線和信息,以1,3一環(huán)己二烯為原料(無機試劑任選),設計制備聚丁二酸乙二酯的合成路線:________________________。
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【題目】完成下列填空:
(1)與標準狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g;
(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L;
(3)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________
A.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
B.未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.定容時俯視液面
(4)下列屬于電解質(zhì)的是___________,屬于非電解質(zhì)的是__________(填編號)。
①酒精 ②CH3COOH ③NaOH ④NaCl ⑤Cu ⑥SO2 ⑦Na2CO3
(5)藥物“達喜”的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽,可用于治療胃酸過多。取一定量該堿式鹽,加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解,當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0 mL時恰好反應完全,該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_______。
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【題目】按要求填空
(1)已知Cu2O溶于稀硫酸,可得到CuSO4溶液,寫出該反應的離子反應方程式_____;
(2)寫出經(jīng)過一步反應能得到Cu3(OH)4SO4的化學方程式(要求非氧化還原反應)_____;
(3)8.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx,所含原子個數(shù)相同,且分子數(shù)之比為3:2,則R的相對原子質(zhì)量是__,x值為_____________。
(4)寫出溶液中NH4+的檢驗方法及相應的離子方程式________________、____________
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【題目】下表為某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸 | |
分子式 | HCl |
相對分子質(zhì)量 | 36.5 |
密度 | 1.19g/mL |
HCl的質(zhì)量分數(shù) | 36.5% |
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1。
(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL,物質(zhì)的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸,需用到的玻璃儀器有:燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,量筒,_____。該學生需要量取_____mL上述濃鹽酸進行配制。
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是_____(填寫標號)。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水到標線
D.搖勻后,容量瓶內(nèi)溶液的液面下降,無需再加水
(4)定容時仰視刻度線,對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?_____________
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【題目】我國自主研制的C919大型客機的機身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質(zhì)量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量):
成分 | Si | Fe | Cu | Mn | Mg | Zn | Ti | Li | Al |
含量 | 0.08 | 0.1 | 2.9~3.5 | 0.5 | 0.25~0.8 | 0.25 | 0.1 | 0.8~1.1 | Bal |
為了使合金具有高耐腐性能,通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層,再進行氧化處理,并進行適當封閉,以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細閱讀上述信息,回答下列問題:
(1)鋁鋰合金可用于制造飛機,鋁鋰合金材料的主要特點是______________________________。
(2)鋁元素原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子,最外層電子排布式為___________。
(3)堿腐蝕工藝采用40~60g/L的NaOH溶液,在40~55℃下處理0.5~2min時間。寫出堿腐蝕主要反應的化學方程式_____________________________(寫一個即可)。
(4) 鎂與鋁也是構(gòu)成輕合金的兩種常見金屬,請從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較它們金屬性的強弱_____________
(5) 向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解,再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量,在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有:______________________________________;寫出其現(xiàn)象中的一個離子方程式_________________。
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【題目】有三組含有同族元素的物質(zhì),在101.3kPa時測定它們的沸點(℃)如表所示:對應表中內(nèi)容,下列敘述正確的是( )
A.a、b、c的化學式分別為Ne2、HF、SiH4
B.第②組物質(zhì)對應水溶液均是強酸
C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱
D.上表中同族物質(zhì)對應的氫化物的沸點,均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高
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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. MOH的堿性強于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點大于a點
C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大
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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA,反應A(g)===B(g)+C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(B)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 反應在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(B)=0.11mol·L-1,則反應的ΔH<0
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C,反應達到平衡前v正<v逆
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol B和2.0mol C,達到平衡時,B的轉(zhuǎn)化率大于80%
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