將氯氣轉(zhuǎn)變?yōu)槠追鄣闹饕康氖牵ā　。?br />①使它轉(zhuǎn)變?yōu)檩^易溶于水的物質(zhì)；②轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)；③提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④提高漂白能力．
A、①②B、②③④C、②③D、②
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：氯氣是氣體，不便保存和運(yùn)輸，氯氣可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，但次氯酸不穩(wěn)定，不易儲(chǔ)存，可轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的鹽，以此解答．
解答： 解：氯氣是氣體，不便保存和運(yùn)輸，將氣體轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定固體物質(zhì)便于保存和運(yùn)輸，所以工業(yè)上將氯氣制成漂白粉，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，漂白能力不變，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，從反應(yīng)原理來理解氯氣的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于容量瓶的四種敘述，其中正確的是（　�。�
①使用之前要檢查是否漏水；    
②不能代替燒杯用于溶解物質(zhì)；
③是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；  
④不能作為制備氣體的發(fā)生裝置．
A、①③④B、①④
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是A的周期序數(shù)的4倍，B在D中充分燃燒能生成最高價(jià)氧化去BD2，E+與D2-具有相同的電子數(shù)，A在F中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，并在瓶口產(chǎn)生白霧，請(qǐng)回答下列問題：
（1）1molC2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目是
 
（NA 代表的阿伏加德羅常數(shù)值）實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)F的離子方程式
 
．
（2）由B、DE組成的正鹽的俗名為
 
．向KI溶液中通入F單質(zhì)，反應(yīng)后加入CCl4 并振蕩，有機(jī)層顯紫色，該過程中證明了相關(guān)元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為
 
（填元素符號(hào)）．
（3）由上述A、B、D、E四種元素組成的下列物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)信息如表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A、D兩種元素的化合物分子中含有極性鍵和非極性鍵
b化學(xué)組成為BDF2的化合物，其中B元素顯其最高化合價(jià)
a的電子式為
 
，根據(jù)原子的成鍵特點(diǎn)寫出b的結(jié)構(gòu)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷分子中的4個(gè)氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的4個(gè)氫原子都被苯基取代，則可得到．
（1）該分子的分子式為
 
．
（2）此分子屬
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）此分子中所有碳原子是否共平面？
 
．
（4）此化合物的一硝基取代產(chǎn)物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度均為0.1mol?Lˉ1的下列各組溶液，pH前者大于后者的是（　�。�
A、Na2CO3、NaHCO3
B、NaH2PO4、Na2HPO4
C、NaHSO4、NaHCO3
D、Na2SO4、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個(gè)電解裝置圖，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上寫下了一些記錄：（　�。�卡片上描述合理的是（已知粗銅中除含有銅以外，還含有少量鋅、鐵、銀）
A、①②⑤⑧B、①⑤⑧
C、①②④⑤⑧D、③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示在沒有通風(fēng)處收集純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．
（1）燒杯中盛放的液體是
 
，其作用是
 
，水槽中應(yīng)盛放的液體是
 
，
（2）簡述操作過程：（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始）在收集氯氣之前，應(yīng)
 
（填如何控制A、B下同），當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)
 
收集氯氣．當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)
 
．
（3）若將8.70g MnO2與100mL 37.0%密度為1.19g/cm3的濃鹽酸共熱（假設(shè)HCI沒有損失），反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．求：①反應(yīng)中生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；②10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為2：1的是              （　�。�
A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B、2CH3COOH（醋酸）+Ca（ClO）2═2HClO+（CH3COO）2Ca
C、I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D、4HCl（濃）+MnO2=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、1g水中含氧原子數(shù)為 NA/18
B、NA個(gè)CO2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為11：7
C、18g水中含電子數(shù)為8NA個(gè)
D、1mol Fe2+帶2NA個(gè)正電荷

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