Question

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為2：1的是              （　　）

• A、O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂
• B、2CH₃COOH（醋酸）+Ca（ClO）₂═2HClO+（CH₃COO）₂Ca
• C、I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂
• D、4HCl（濃）+MnO₂=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合元素的化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用反應(yīng)確定氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，以此來解答．

解答： 解：A．O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂，O元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則O₃為氧化劑，KI為還原劑，物質(zhì)的量比為1：2，故A不選；
B．2CH₃COOH（醋酸）+Ca（ClO）₂═2HClO+（CH₃COO）₂Ca反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂，I元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則NaClO₃為氧化劑，I₂為還原劑，物質(zhì)的量比為2：1，故C選；
D．發(fā)生4HCl（濃）+MnO₂=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Cl元素的化合價(jià)升高，Mn元素的化合價(jià)降低，則MnO₂為氧化劑，HCl為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2．故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．