Question

3．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 12g金剛石中含有C-C鍵4N_A
• B． 基態(tài)氧原子的電子排布圖：
• C． H₂SO₄、H₃PO₄、HClO₄的酸性依次減弱
• D． 的沸點比的沸點高

Answer 1

分析 A．根據(jù)在金剛石中每個C原子可形成的C-C鍵數(shù)目為4個；每條C-C鍵被兩個C原子共用來判斷；
B．根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同是，能量最低，根據(jù)此原則進(jìn)行判斷；．
C．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．含有分子間氫鍵，主要存在分子內(nèi)氫鍵．

解答 解：A．每個C原子可形成的C-C鍵數(shù)目為4個；每條C-C鍵被兩個C原子共有，每個碳原子可形成：4×$\frac{1}{2}$=2個C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含 C-C鍵2mol，即個數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．由于簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布圖為：，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯誤；
D．含有分子間氫鍵，主要存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵越大，沸點越高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電子排布圖、酸性比較、氫鍵等知識，題目難度中等，注意分子間氫鍵與分子內(nèi)氫鍵的區(qū)別．