【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ ， 這說明維C是（ ）
A.電解質(zhì)
B.氧化劑
C.還原劑
D.膠體

【答案】C
【解析】解：維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ ， 鐵的化合價降低，說明維生素C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，維生素C的組成元素中，有元素的化合價升高，失電子，說明維C是還原劑，故選：C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PVC塑料指的是

A. 聚氯乙烯 B. 聚丙烯 C. 聚丙烯腈 D. 聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理膳食、均衡營養(yǎng)是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

（1）新鮮的瓜果蔬菜窗含_____________，多吃可以預(yù)防____________病。下列富含該成分____________的是 （填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋

（2）某品牌食品調(diào)料標(biāo)簽的一部分如圖。

①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生______反應(yīng)得到。

②小麥粉中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是_________。

③配料中，屬于著色劑的是 ；厲于甜味劑的是__________；厲于防腐劑的是___________；

④人體內(nèi)有8種氨基酸必需通過食物攝入才能獲取，這8種產(chǎn)品氨基酸成為_______氨基酸。

（3）①維生素A又稱________維生素（填字母）。

A．視黃醇，水溶性 B．抗壞血酸，水溶性 C．視黃醇，脂溶性

②下列藥物中屬于抗生素的是___________（填字母）。

A．復(fù)方氫氧化鋁片 B．阿司匹林 C．青霉素

③ 加碘鹽中碘元素的存在形式是__________（填字母）

a．I2 b．KIO3 c．KI

④在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴加控制用量的物質(zhì)是_________（填字母）。

A．亞硝酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鈉

⑤綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和__________（填名稱）。

⑥使用靑霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行______________。

⑦抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，Al（OH）3是抗酸藥的一種，請寫出其與胃酸反應(yīng)的離子方程式________________。

⑧靑霉素屬于 （選填“處方藥”或“非處方藥”），通常外包裝盒上標(biāo)有________（選填“OTC”或“R”）。

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【題目】常溫下，將pH＝11的X、Y兩種堿溶液，分別從1 mL稀釋至100 mL，其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A．稀釋前，X、Y中溶質(zhì)堿的物質(zhì)的量濃度相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C．同濃度鹽酸分別與X、Y這兩種堿溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的體積V(X)＞V(Y)

D．若a＞9，則X和Y都為弱堿溶液

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【題目】欲將氯化鈉、沙子(主要成分為SiO2)、碘三種物質(zhì)組成的固體混合物分離，最科學(xué)的操作順序是

A. 溶解、過濾、加熱(升華)、蒸發(fā)(結(jié)晶)B加熱(升華)、 溶解、過濾、蒸發(fā)(結(jié)晶) B. 升華、溶解、蒸餾、結(jié)晶

C. 溶解、結(jié)晶、過濾、升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>________>________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________。

(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(6)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。

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【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液

B. 某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物

C. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D. 向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是(　　)

A. 膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物

B. 氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強電解質(zhì)

C. 氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物

D. 稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體

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【題目】Ⅰ.為減少碳排放，科學(xué)家提出利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇，其反應(yīng)原理為CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

(1)上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率有明顯影響。實驗數(shù)據(jù)如表所示：

根據(jù)數(shù)據(jù)表判斷，催化劑中CuO的最佳質(zhì)量分數(shù)為________。

(2)已知：①CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝－41 kJ·mol－1；

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－91 kJ·mol－1。

寫出由CO2和H2制備甲醇蒸氣并產(chǎn)生水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______________________________。

(3)甲醇是清潔能源。某甲醇燃料電池的電解質(zhì)為稀硫酸，其能量密度為5.93 kW·h·kg－1。該電池的負極反應(yīng)式為______________。若甲醇的燃燒熱為ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，該電池的能量利用率為________(結(jié)果精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。(已知1 kW·h＝3.6×106 J)

Ⅱ.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示�，F(xiàn)有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

(1)該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”，后同)0，p1________p2。

(2)達到平衡時，反應(yīng)速率：A點________B點。平衡常數(shù)：C點________D點。

(3)在C點時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)L、M兩點容器內(nèi)壓強：p(M)________2p(L)。

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