Question

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______>________>________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________。

(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(6)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。

Answer 1

【答案】(1)二 ⅤA (2)H2SO3、H2SO4

(3)S2－ O2－ Na＋

(4) 離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵

(5)NH4NO3 NH＋OH－NH3↑＋H2O

(6)4Na2SO3===Na2S＋3Na2SO4

【解析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，故A為H；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B為N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，故C為O；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，故D為Na；C、E同主族，且E為短周期元素，故E為S。(3)元素S、O、Na形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為S2－＞O2－＞Na＋。(4)O、Na可形成化合物Na2O2，過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為Na＋[]2－Na＋，所含化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價(jià)鍵。(5)由H、N、O三種元素形成的離子化合物為硝酸銨，其化學(xué)式為NH4NO3；銨根離子與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2O。