9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．符合通式：CnH2n-2的有機(jī)物一定是炔烴
B．乙炔分子中碳碳叁鍵的鍵能不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵能之和
C．等質(zhì)量的烴中含氫量越高，充分燃燒時(shí)，消耗的氧氣越多
D．1-丁炔分子中的四個(gè)碳原子在同一條直線上

分析 A、炔烴與二烯烴等的不飽和度一樣，通式一樣；
B、三鍵為2個(gè)π鍵和一個(gè)θ鍵，三鍵鍵能與雙鍵和單鍵沒有可比性；
C、等質(zhì)量的烴中含氫量越高，充分燃燒時(shí)，消耗的氧氣越多；
D、乙炔為直線形分子，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、符合通式：CnH2n-2的有機(jī)物可能是炔烴，也可能是二烯烴，還可能是環(huán)烯烴等，不一定是炔烴，故A錯(cuò)誤；
B、π鍵重疊程度小，不穩(wěn)定，σ鍵要比π鍵牢固，雙鍵的能量不是單鍵的能量的2倍，同樣碳碳叁鍵的鍵能不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵能之和，故B正確；
C、等質(zhì)量的烴中含H量越高，消耗氧氣越多，故C正確；
D乙炔為直線形分子，1-丁炔中的乙基相當(dāng)于取代了乙炔中H的位置，乙基中C原子與乙炔中的兩個(gè)碳原子處于同一直線上，故D正確；故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是烴類通式的辨別、鍵能大小比較、烴燃燒規(guī)律等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水中有平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，體積縮小，壓強(qiáng)增大可使顏色變深
C．合成氨反應(yīng)中用過量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO${\;}_{3}^{-}$
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到16g NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質(zhì)量是（　�。�
A．8.5gB．10.8gC．6.2gD．4.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O2四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是SO2，相同溫度和相同壓強(qiáng)下，體積最大的是H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．異戊二烯與溴水反應(yīng)的加成產(chǎn)物最多有（　�。�
A．5種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某金屬M(fèi)的氯化物MCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為a，溶解度為Sg，現(xiàn)取質(zhì)量為Wg的MCl2，在一定溫度下完全溶解配成V mL飽和溶液，若溶液的密度為d g/cm3，溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，則下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�
A．c=$\frac{1000W}{aV}$mol/LB．c（Cl-）=$\frac{10dW}{a}$mol/LC．ω%=$\frac{100W}{dV}$%D．S=$\frac{100W}{dV-W}$

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。

（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同，在D足量時(shí)，則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。

（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D）應(yīng)滿足的條件是：n(D）___________。

當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)，對(duì)平衡產(chǎn)生影響�；卮穑�3）（4）

（3）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_________________；

（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L�，F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來1.5倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測(cè)得m=1.5a；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測(cè)得n >10 a；

③當(dāng)壓強(qiáng)為原來100倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測(cè)得p<100a。

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：

①1.5倍時(shí)： ；

②10倍時(shí)： ；

③100倍時(shí)： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3）
D．0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）

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