A. | 符合通式:CnH2n-2的有機(jī)物一定是炔烴 | |
B. | 乙炔分子中碳碳叁鍵的鍵能不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵能之和 | |
C. | 等質(zhì)量的烴中含氫量越高,充分燃燒時(shí),消耗的氧氣越多 | |
D. | 1-丁炔分子中的四個(gè)碳原子在同一條直線上 |
分析 A、炔烴與二烯烴等的不飽和度一樣,通式一樣;
B、三鍵為2個(gè)π鍵和一個(gè)θ鍵,三鍵鍵能與雙鍵和單鍵沒有可比性;
C、等質(zhì)量的烴中含氫量越高,充分燃燒時(shí),消耗的氧氣越多;
D、乙炔為直線形分子,據(jù)此解答即可.
解答 解:A、符合通式:CnH2n-2的有機(jī)物可能是炔烴,也可能是二烯烴,還可能是環(huán)烯烴等,不一定是炔烴,故A錯(cuò)誤;
B、π鍵重疊程度小,不穩(wěn)定,σ鍵要比π鍵牢固,雙鍵的能量不是單鍵的能量的2倍,同樣碳碳叁鍵的鍵能不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵能之和,故B正確;
C、等質(zhì)量的烴中含H量越高,消耗氧氣越多,故C正確;
D乙炔為直線形分子,1-丁炔中的乙基相當(dāng)于取代了乙炔中H的位置,乙基中C原子與乙炔中的兩個(gè)碳原子處于同一直線上,故D正確;故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是烴類通式的辨別、鍵能大小比較、烴燃燒規(guī)律等,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯水中有平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺 | |
B. | 對(duì)2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系,體積縮小,壓強(qiáng)增大可使顏色變深 | |
C. | 合成氨反應(yīng)中用過量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率 | |
D. | 將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來,有利于合成氨的反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 無色溶液:Cu2+、H+、Cl-、HSO${\;}_{3}^{-}$ | |
B. | 滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
C. | Na2CO3溶液:K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
D. | pH=12的溶液:Na+、K+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8.5g | B. | 10.8g | C. | 6.2g | D. | 4.6g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c=$\frac{1000W}{aV}$mol/L | B. | c(Cl-)=$\frac{10dW}{a}$mol/L | C. | ω%=$\frac{100W}{dV}$% | D. | S=$\frac{100W}{dV-W}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B,發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s) △H>0。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。
(1)在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同,在D足量時(shí),則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。
(2)若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始,按不同的配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是:n(D)___________。
當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí),有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài),對(duì)平衡產(chǎn)生影響;卮穑3)(4)
(3)若升高平衡體系溫度,當(dāng)再次達(dá)到平衡后,測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是:_________________;
(4)若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L,F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng),當(dāng):
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來1.5倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L,測(cè)得m=1.5a;
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L,測(cè)得n >10 a;
③當(dāng)壓強(qiáng)為原來100倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L,測(cè)得p<100a。
試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因:
①1.5倍時(shí): ;
②10倍時(shí): ;
③100倍時(shí): 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同濃度下列溶液中:①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的順序是:①>③>②>④ | |
B. | 常溫時(shí),將等體積的鹽酸和氨水混合后,pH=7,則c (NH4+)>c (Cl-) | |
C. | 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中:c (OH-)=c (HCO3-)+c (H+)+c (H2CO3) | |
D. | 0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合:c (Cl-)>c (NH4+)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+) |
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