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14．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有+3價鐵生成的是（　�。�
A．稀硫酸B．氯化鈉C．硝酸鉀D．氯化銅

分析 鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強氧化性物質．

解答 解：二價鐵離子變?yōu)槿齼r鐵離子發(fā)生了氧化反應，應加入氧化性的物質，在H+存在的情況下，NO3-表現強氧化性，發(fā)生反應：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必須是濃硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性；氯化鈉不具有氧化性；Cu2+氧化性很弱，不能氧化二價鐵離子，
故選：C．

點評 本題考查了鐵及其化合物的性質，熟悉氧化還原反應的規(guī)律是解題關鍵，需要注意的是在H+存在的情況下，NO3-表現強氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．800℃時，某密閉容器中存在如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO2，反應過程中NO的產率隨時間的變化如圖曲線I所示．
①反應Ⅱ相對于反應I而言，改變的條件可能是使用催化劑．
②800℃時，若開始時向容器中同時加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，則v（正）小于v（逆）．（填“大于”或“等于”或“”小于“）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．PH=14的Ba（0H）2溶液中，c（0H-）=0.5mol/L
B．10mL PH=4的鹽酸中，加水至100mL的PH=6
C．配制PH=11的氫氧化鈉溶液1L，需要氫氧化鈉固體質量0.4g
D．0.05mol/L H2SO4溶液，PH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l） 的△H=-2219.9kJ/mol
（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是bd
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                      b．V正（H2）=V 逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化        d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v（H2O）=0.16mol/（L．min）；此時該反應的平衡常數K為3.5
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2-，電池內部O2-由正極移向負極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極區(qū)的現象為有無色氣體生成，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數K=$\frac{9}{4}$．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
下列判斷不正確的是（　�。�
A．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
B．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
C．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
D．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2SO4═H${\;}_{2}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．K2CO3═2K++CO3-2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，則此溶液中可能存在（　�。�
A．OH-、Ba2+、Cl-、Na+B．H+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．H+、Cu2+、[Al（OH）4]-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．H+、Ba2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以下為中學化學中常見的物質：①Cu ②NaCl 固體 ③NaHSO4 固體 ④SO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固體 ⑧BaSO4 固體 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 請按下列分類標準回答問題．（填寫代號）
（1）能導電的是①⑤⑨⑩
（2）屬于強電解質的是②③⑦⑧⑨
（3）書寫下列物質水溶液的電離方程式：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
（4）書寫NaOH溶液與少量 Ca（HCO3）2 溶液反應的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是（　　）
A．鐵與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．溴化亞鐵溶液與足量氯水反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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