19．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2SO4═H${\;}_{2}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．K2CO3═2K++CO3-2

分析 用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．

解答 解：A、硫酸電離出2個(gè)氫離子，正確的離子方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B、Fe2（SO4）3中Fe元素為+3價(jià)，電離出的鐵離子帶三個(gè)正電荷，所以正確的離子方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋇電離出一個(gè)鋇離子和2個(gè)氫氧根離子，則離子方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故C正確；
D、離子的書(shū)寫(xiě)時(shí)先寫(xiě)數(shù)字在寫(xiě)正負(fù)號(hào)，正確的離子方程式為：K2CO3═2K++CO32-，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法以及電荷守恒的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液                       B．向水中加入Cu（OH）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．在水中加入H2SO4溶液
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH   b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液  e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在含m mol的AlCl3溶液里加金屬鈉，完全反應(yīng)后，恰好形成NaCl和NaAlO2溶液，則加入鈉的物質(zhì)的量是（　�。�
A．m molB．2m molC．3m molD．4m mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）
（1）已知
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過(guò)高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號(hào)）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有+3價(jià)鐵生成的是（　�。�
A．稀硫酸B．氯化鈉C．硝酸鉀D．氯化銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A無(wú)色試液滴到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)無(wú)色試液顯堿性
B無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀無(wú)色試液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C無(wú)色試液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀無(wú)色試液中含有Ca2+
D在無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能澄清石灰水變渾濁的氣體無(wú)色試液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于（　　）（填字母）．
A．有機(jī)高分子材料B．無(wú)機(jī)非金屬材料C．金屬材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．把一定量的銅粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+濃度恰好相等，則Cu2+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（要求寫(xiě)出規(guī)范的計(jì)算步驟）今有（含一種）堿金屬元素的兩種碳酸鹽組成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線．

試計(jì)算：（1）混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）確定這兩種碳酸鹽的化學(xué)式
（3）所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案