10．某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色．依據(jù)溶液顏色的變化，加入以上藥品的順序是（　�。�
A．a→b→e→c→dB．b→e→a→d→cC．a→e→b→c→dD．a→d→b→e→c

分析 碘離子具有氧化性，能被氧化劑氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，碘單質(zhì)的水溶液是棕黃色的溶液，單質(zhì)碘可以和強(qiáng)堿之間發(fā)生反應(yīng)，類似氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，得到的是無(wú)色溶液．

解答 解：根據(jù)題意知道：①無(wú)色：A、B、C均為無(wú)色；②棕黃色：暗示有I2生成，碘離子具有氧化性，能被氧化劑氯氣氧化為碘單質(zhì)，故先加KI溶液，再加氯水置換出I2；③碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以藍(lán)色說(shuō)明加氯水后加淀粉溶液；④單質(zhì)碘可以和強(qiáng)堿之間發(fā)生反應(yīng)，得到的是無(wú)色溶液，所以溶液無(wú)色說(shuō)明I2不再存在，那么加入的是NaOH溶液，最后再次出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明再次出現(xiàn)碘單質(zhì)，應(yīng)該是前邊加入氫氧化鈉后生成的碘化鈉、碘酸鈉在硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)的緣故，即最后加入的是硫酸，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題目綜合考查學(xué)生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及反應(yīng)中的現(xiàn)象等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中，所有的原子的個(gè)數(shù)為1.5NA（用NA表示），所有的電子的物質(zhì)的量為5mol．
（2）5molCO的質(zhì)量為140g，標(biāo)況下的體積是112L．相同質(zhì)量的H2、NO、O2、Cl2四種氣體中，在同溫同壓下體積最大的是H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．屬于烴類的有機(jī)物是（　�。�
A．乙醇B．汽油C．油脂D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．合成氨反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)
C．合成氨反應(yīng)在任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行
D．降低溫度、增大壓強(qiáng)都有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列做法不正確的是（　�。�
A．使用、制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，應(yīng)有尾氣吸收處理裝置
B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol•L-1碳酸鈉溶液
D．汞灑落后，應(yīng)立即撒上硫粉，并打開(kāi)墻下面的排氣扇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．浙江省從2013年12月1日零時(shí)起，車用汽油升級(jí)為“國(guó)Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)[0.1mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=2]做了相應(yīng)探究．
探究Ⅰ：
（1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20mL 18mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．

①配制1.0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe（NO3）3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過(guò)洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)求反應(yīng)后余酸的物質(zhì)的量的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是A（填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
探究Ⅱ：
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
猜想3：猜想3：SO2在酸性條件下都與Fe3+、NO3-反應(yīng)；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+；（可分步寫(xiě)SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-═BaSO4↓），
證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確不正確（填“正確”或“不正確”），理由是SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的替換溶液是c（填序號(hào)）．
a.1.0mol•L-1稀硝酸
b．pH=1的FeCl3溶液
c.6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)的晶體，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）
A．SO2和SiO2B．NaOH和NaClC．NH4Cl 和HClD．H2O2和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來(lái)源．根據(jù)下列示意圖1回答有關(guān)問(wèn)題：

（一）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖2如：
則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1．
（二）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
（1）①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖3所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是400K，1MPa．
②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．
（2）為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖5所示，
①則反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1．
②15min～25min內(nèi)NO、CO、N2的濃度發(fā)生了變化，引起該變化的條件是降低溫度．③當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（三）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2（g）△H=-bkJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長(zhǎng)度                  B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度                  D．添加合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：ANa，DSi，EP．
（2）用電子式表示B與F形成化合物的過(guò)程：．
（3）A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）D的固態(tài)氧化物為SiO2，含n  mol D的氧化物中含D-O共價(jià)鍵為4nNA．

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