10．某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色．依據(jù)溶液顏色的變化，加入以上藥品的順序是（　　）
A．a→b→e→c→dB．b→e→a→d→cC．a→e→b→c→dD．a→d→b→e→c

分析 碘離子具有氧化性，能被氧化劑氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，碘單質(zhì)的水溶液是棕黃色的溶液，單質(zhì)碘可以和強堿之間發(fā)生反應(yīng)，類似氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，得到的是無色溶液．

解答 解：根據(jù)題意知道：①無色：A、B、C均為無色；②棕黃色：暗示有I2生成，碘離子具有氧化性，能被氧化劑氯氣氧化為碘單質(zhì)，故先加KI溶液，再加氯水置換出I2；③碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，所以藍色說明加氯水后加淀粉溶液；④單質(zhì)碘可以和強堿之間發(fā)生反應(yīng)，得到的是無色溶液，所以溶液無色說明I2不再存在，那么加入的是NaOH溶液，最后再次出現(xiàn)藍色，說明再次出現(xiàn)碘單質(zhì)，應(yīng)該是前邊加入氫氧化鈉后生成的碘化鈉、碘酸鈉在硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)的緣故，即最后加入的是硫酸，故選C．

點評 本題目綜合考查學(xué)生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及反應(yīng)中的現(xiàn)象等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中，所有的原子的個數(shù)為1.5NA（用NA表示），所有的電子的物質(zhì)的量為5mol．
（2）5molCO的質(zhì)量為140g，標況下的體積是112L．相同質(zhì)量的H2、NO、O2、Cl2四種氣體中，在同溫同壓下體積最大的是H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．屬于烴類的有機物是（　�。�
A．乙醇B．汽油C．油脂D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．298K時，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，下列說法中不正確的是（　�。�
A．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．合成氨反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)
C．合成氨反應(yīng)在任何條件下都可自發(fā)進行
D．降低溫度、增大壓強都有利于平衡向生成氨的方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列做法不正確的是（　�。�
A．使用、制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行，應(yīng)有尾氣吸收處理裝置
B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol•L-1碳酸鈉溶液
D．汞灑落后，應(yīng)立即撒上硫粉，并打開墻下面的排氣扇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．浙江省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)[0.1mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=2]做了相應(yīng)探究．
探究Ⅰ：
（1）某同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認為還有較多的硫酸剩余．

①配制1.0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液，需準確稱量一定質(zhì)量的Fe（NO3）3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口．
②該同學(xué)設(shè)計求反應(yīng)后余酸的物質(zhì)的量的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是A（填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）
探究Ⅱ：
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
猜想3：猜想3：SO2在酸性條件下都與Fe3+、NO3-反應(yīng)；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+；（可分步寫SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-═BaSO4↓），
證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學(xué)做法是否正確不正確（填“正確”或“不正確”），理由是SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應(yīng)選擇的替換溶液是c（填序號）．
a.1.0mol•L-1稀硝酸
b．pH=1的FeCl3溶液
c.6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)的晶體，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．SO2和SiO2B．NaOH和NaClC．NH4Cl 和HClD．H2O2和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．根據(jù)下列示意圖1回答有關(guān)問題：

（一）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖2如：
則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1．
（二）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
（1）①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到圖3所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是400K，1MPa．
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖4所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應(yīng)的溫度）．
（2）為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖5所示，
①則反應(yīng)進行到10min時，NO的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1．
②15min～25min內(nèi)NO、CO、N2的濃度發(fā)生了變化，引起該變化的條件是降低溫度．③當(dāng)25min達到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（三）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2（g）△H=-bkJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度                  B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度                  D．添加合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出元素符號：ANa，DSi，EP．
（2）用電子式表示B與F形成化合物的過程：．
（3）A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）D的固態(tài)氧化物為SiO2，含n  mol D的氧化物中含D-O共價鍵為4nNA．

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同步練習(xí)冊答案