3．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．聚丙烯的結構簡式為：B．四氯化碳分子的電子式：
C． 的名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯D．乙醇分子比例模型：

分析 A、聚丙烯是由丙烯加聚得到；
B、氯原子未成鍵的孤對電子對未標出；
C、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置；
D、球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結構和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關系與原子間連接．

解答 解：A、聚丙烯為高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結構簡式為，故A錯誤；
B、氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳電子式為，故B錯誤；
C、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，故為戊烯，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置，故名稱為2，4，4-三甲基-1-戊烯，故C正確；
D、圖為乙醇分子的球棍模型，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電子式的書寫、球棍模型、高聚物的結構簡式，難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物、陰離子及單質(zhì)分子的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．
（已知：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O?（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓）根據(jù)圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是除去鐵屑表面的油污．
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：Fe+2Fe3+=3Fe2+．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時，F(xiàn)eSO4因析出而損失．
（3）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱．為什么不能蒸干？蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體會受熱分解或氧化．需經(jīng)過的實驗操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體．步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分．
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗：
甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗出這三種離子．
乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水或H2O2等來檢驗，試簡述乙同學操作和現(xiàn)象：先加KSCN無明顯現(xiàn)象，后加氯水，溶液顯血紅色．
（5）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
①本實驗的指示劑D．
A．酚酞        B．甲基橙         C．石蕊       D．不需要
②KMnO4溶液置于酸式（酸式、堿式）滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為14%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙、丙三位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙、丙（選填“甲”、“乙”、“丙”）．

【實驗步驟】
（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷片；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】a．用序號寫出該實驗的步驟（3）（2）（4）（1）（5）；
b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查檢查裝置的氣密性；
c．寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
d．步驟（5）可觀察到的實驗現(xiàn)象是液面上有無色油狀液體生成，可聞到香味，紅色逐漸變淺，上述實驗結束后，可用分液漏斗（填儀器名稱）將乙酸乙酯粗品分離出來．
e．步驟（2）中將加入乙醇與加入濃硫酸的順序顛倒會出現(xiàn)的后果是乙醇加到濃硫酸中，少量的乙醇接觸硫酸，放出的熱量能使液體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)使反應能夠進行，并配平方程式．
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O→Au2O+2Na2S4O6+4NaOH
（2）反應中的還原劑是Na2S2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是CD．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SO42-向銅片方向移動
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：甲為化學能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上就形成原電池．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應方程式：
銅電極：Cu2++2e-=Cu
總反應：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
當電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為8.125g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應屬于一定是放熱反應的是（　�。�
A．電解質(zhì)電離B．Na2CO3水解C．物質(zhì)溶解D．強酸與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列意外事故的處理方法中，錯誤的是（　　）
A．皮膚燙傷后刺痛發(fā)紅，應立即用涼水沖洗、浸泡
B．溫度計打破，其中的水銀流出，立即把看得見的水銀收集并放入瓶中密閉，在灑落水銀的地方撒上硫黃粉
C．在膠塞上安裝玻璃管時，不小心手被玻璃管割傷，先除去傷口處的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找醫(yī)生敷藥包扎
D．不小心將酒精燈碰倒在桌面上，燃燒起來，立即用手拍打把火撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用單線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
氧化劑：Cl2，還原劑：SO2；
（2）C+2H2SO4 （濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化產(chǎn)物：CO2，還原產(chǎn)物：SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．今有濃度均為1.5mol•L-1的氫氧化鈉和硫酸溶液各200mL，分別加入等質(zhì)量的Al粉，反應完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為4：3，下列說法正確的是（　�。�
A．與H2SO4反應的鋁粉7.2g
B．參加反應的H2SO4為0.2mol
C．鋁與NaOH反應中消耗氧化劑約0.53mol
D．參加反應的NaOH約為0.27mol

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