Question

【題目】實驗室中利用CoCl2·6H2O為原料制取三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6Cl3]的實驗步驟如下：

已知：①Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖。

②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量鹽酸有利于結(jié)晶。

③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。

（1）在實驗過程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止在滴加氨水時c(OH-)過大，其原理是______。

（2）氧化過程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。

①氧化時須先加入氨水再加入H2O2，其原因是______。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③反應(yīng)時需要控制反應(yīng)溫度在50 ℃~60 ℃之間，可采取的加熱方式是______。

（3）冰水冷卻的目的是______。

（4）請補充完整由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌，______，低溫干燥。（實驗中須使用的試劑：鹽酸、乙醇）

Answer 1

【答案】NH4Cl溶于水電離出NH4+會抑制NH3·H2O的電離防止Co(OH)3的生成H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O＝2Co(NH3)6Cl3+ 12H2O或H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3＝2Co(NH3)6Cl3+ 2H2O水浴加熱降低三氯化六氨合鈷的溶解度，提高產(chǎn)量趁熱過濾，向濾液中加入少量鹽酸，用冰水浴冷卻后過濾，再用少許乙醇洗滌

【解析】

（1）在堿性條件下容易生成氫氧化鈷沉淀，因此原料NH4Cl的主要作用除了提供NH3以外，NH4Cl溶于水電離出NH4+會抑制NH3H2O的電離，降低溶液的堿性，故答案為：NH4Cl溶于水電離出NH4+會抑制NH3H2O的電離；（2）①氧化時須先加入氨水再加入H2O2，若先加過氧化氫，將+2加鈷氧化到+3價，再加入氨水，會有Co(OH)3的生成，不利于產(chǎn)物的生成；故答案為：防止Co(OH)3的生成；②氧化過程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3的反應(yīng)物為：H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3H2O=2Co(NH3)6Cl3+12H2O或H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3=2Co（NH3）6Cl3+2H2O；③用水浴加熱控制反應(yīng)溫度在50℃～60℃之間；故答案為：水浴加熱；（3）由圖2可知Co（NH3）6Cl3水中的溶解度隨溫度的升高而增大，則為了降低三氯化六氨合鈷的溶解度，提高產(chǎn)量，應(yīng)冰水冷卻；故答案為：降低三氯化六氨合鈷的溶解度，提高產(chǎn)量；（4）由過濾后所得濾渣獲取Co（NH3）6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌，趁熱過濾，向濾液中加入少量濃鹽酸，用冰水浴冷卻后過濾，再用少許乙醇洗滌。