【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

①t℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)0.12mol·L1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K __________________________。

保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1mol CO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí),水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)__________。

(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1_____573K(“>”、“<”“=”)

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K,30MPan(NH3) n(H2) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖,下列有關(guān)敘述正確的是(填寫序號(hào))_________________。

Ac點(diǎn)表示n(NH3)n (H2)相等

Bc點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

Ce點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

Dc點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

(4)NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需

要補(bǔ)充空氣,其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是______________

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為:

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-1160kJ·mol1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:_______________________。

【答案】1 50 < ACD 充入空氣,NO轉(zhuǎn)化為NO2,有利于提高原料利用率 CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H=-867kJ/mol

【解析】

(1)①利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的量的平衡濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算.
②保持溫度不變,平衡常數(shù)不變.向上述平衡體系中再加入0.1molCO,可以等效為開始加入0.3molCO,0.3molH2O;令參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為xmol,利用三段式用x表示出各物質(zhì)的濃度變化量、平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度,代入平衡常數(shù)計(jì)算x值,再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算;

(2)合成氨正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆反應(yīng)進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,即溫度越高平衡常數(shù)越小;

(3)A.由圖可知c點(diǎn)n(NH3)n(H2)相等;

B.由圖可知c點(diǎn)后氨氣物質(zhì)的量增大,氫氣的物質(zhì)的量減小,c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài),平衡向正反應(yīng)進(jìn)行;

C.平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度相同,平衡常數(shù)相同;

D.由圖可知c點(diǎn)后氨氣物質(zhì)的量增大,氫氣的物質(zhì)的量減小,c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài),平衡向正反應(yīng)進(jìn)行;

(4)充入空氣,NO轉(zhuǎn)化為NO2,降低NO的濃度,增大NO2的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),有利于提高原料利用率;

(5)根據(jù)蓋斯定律利用熱化學(xué)方程式加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式。

(1)①對(duì)于可逆反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.2 0.3 0 0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.12 0.12 0.12 0.12

平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.08 0.18 0.12 0.12

所以該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1;

②保持溫度不變,平衡常數(shù)不變,向上述平衡體系中再加入0.1molCO,可以等效為開始加入0.3molCO0.3molH2O;

對(duì)于可逆反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.3 0.3 0 0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol/L)x x x x

平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.3-x 0.3-x x x

所以=1,解得x=1.5,

所以當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí),水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=×100%=50%;

(2)合成氨正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆反應(yīng)進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,即溫度越高平衡常數(shù)越。杀碇袛(shù)據(jù)可知:T1 時(shí)平衡常數(shù)大于573K時(shí)平衡常數(shù),故T1573K;

(3)A.由圖可知c點(diǎn)n(NH3)n(H2)相等,故A正確;

B.由圖可知c點(diǎn)后氨氣物質(zhì)的量增大,氫氣的物質(zhì)的量減小,c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài),平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,c點(diǎn)表示NH3生成速率大于NH3分解速率,故B錯(cuò)誤;

C.溫度相同,平衡常數(shù)相同,e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同,故C正確;

D.由圖可知c點(diǎn)后氨氣物質(zhì)的量增大,氫氣的物質(zhì)的量減小,c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài),平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故D正確;

故答案為ACD;

(4)充入空氣,NO轉(zhuǎn)化為NO2,降低NO的濃度,增大NO2的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),有利于提高原料利用率;

(5)已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-574kJmol-1,②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-1160kJmol-1,由蓋斯定律可知:①+②得:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)H=-1734kJ/mol;即CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)H=-867kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是(  )

①金屬鈉投入CuCl2溶液中

②向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸

⑤過量NaOH溶液和明礬溶液混合

A.只有①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)A、BC、D、E、FG、H、IJ、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),試回答:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A_______________D___________,K_______________

2)寫出反應(yīng)“CF”的離子方程式:_______________________。

3)寫出反應(yīng)“FG”的化學(xué)方程式:_______________。

4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl固體;②液態(tài)CO2;③液態(tài)氯化氫;④汞;⑤固體BaSO4;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的Na2CO3,請(qǐng)回答下列問題:

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________;

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________;

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______

(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是______;

(5)屬于鹽的有________

(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____;

(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________;

(8)等質(zhì)量的O2O3所含原子個(gè)數(shù)比為______

(9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知室溫下BaSO4Ksp =1.1×1010,欲使溶液中c(SO42)≤1.0×106 mol·L1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2)≥___________。

2)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,反應(yīng)的離子方程式為_______________

325℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0.1mol·L1的醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)pH 的關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是_____________。(錯(cuò)選不得分)

ApH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

BW 點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)

CpH = 3.5的溶液中:c(Na) +c(H) c(OH) +c(CH3COOH)= 0.1mol·L1

D.向W點(diǎn)所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 。

2圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

av(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv (NO)=2v (O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

4)某同學(xué)查閱資料得知,該反應(yīng)25 ℃時(shí),生成1 mol NO2,熱量變化為56.4 kJ。但是該同學(xué)由于疏忽,忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

a.及時(shí)分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是(

A. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)3v(H2O)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2)5v(NO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二硫代磷酸鋅( )是一種表面活性劑,能夠提高橡膠的抓著力、耐磨性。請(qǐng)回答下列問題:

(1)二硫代磷酸鋅結(jié)構(gòu)中,P的雜化方式為__________________C1、PS的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。

(2)Zn2+的價(jià)層電子排布式為________________,鋅能夠跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Zn(OH)4]2-,不考慮空間構(gòu)型,[Zn(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________________。

(3)硫元素能形成多種含氧酸,兩分子硫酸脫去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7),則1mol焦硫酸中含有硫氧鍵的數(shù)目為____________;用價(jià)層電子互斥理論判斷并解釋SO32-SO42-鍵角的相對(duì)大小。

(4)纖鋅礦的六方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為___________,其晶胞參數(shù)分別為a pmb pm,則該晶體的密度為____________________g·cm-3(用含a、bNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,綜合利用CO2對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

1)已知: H2(g)+ O2(g) =H2O(g) ΔH=241.8kJ·mol1 CO2(g) = CO(g)+ O2(g) ΔH=+283.0kJ·mol1 則反應(yīng):CO2(g)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)+O2(g) ΔH=________。

2)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH0

①保持溫度、體積一定,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B3v (CH3OH)= v (H2)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變 DCO2H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②將一定量的CO2H2充入到某恒容密閉容器中,測(cè)得在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示,催化效果最好的是催化劑________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高,其原因是________。

3)固體氧化物電解池(SOEC)可用于高溫電解CO2/H2O,既可高效制備合成氣(COH2),又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如圖。

①電源正極為________(填“a”或“b”),電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________、_____。

②陰陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比為________。

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