18．在合成氨反應(yīng)中，將等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得 2min 內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為 2mol•L-1•min-1，2min 末 N2 的濃度為 7mol•L-1，則氫氣的起始濃度為（　�。�
A．9mol•L-1B．6mol•L-1C．3mol•L-1D．2mol•L-1

分析 在合成氨反應(yīng)中，將等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得 2min 內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為 2mol•L-1•min-1，則上層氨氣的濃度=2mol•L-1•min-1×2min=4mol/L，2min 末 N2 的濃度為 7mol•L-1，結(jié)合化學平衡三行計算計算，起始量-變化量=某時刻量列式計算得到．

解答 解：將等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得 2min 內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為 2mol•L-1•min-1，則上層氨氣的濃度=2mol•L-1•min-1×2min=4mol/L，則消耗氮氣濃度為2mol/L，消耗氫氣濃度為6mol/L，2min 末 N2 的濃度為 7mol•L-1，則氮氣起始量濃度為9mol/L，列式得到
                            N2+3H2=2NH3
起始量（mol/L）  9        9           0
變化量（mol/L）  2        6          4
2min量（mol/L）  7       3           4
氫氣的起始濃度9mol/L，
故選A．

點評 本題考查了化學反應(yīng)速率、化學三行計算的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如圖．回答下列問題：
已知：
（1）羥苯水楊胺的分子式為C13H11NO3．對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是（CD填序號）．
a.1mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
b．不能發(fā)生硝化反應(yīng)
c．可發(fā)生水解反應(yīng)
d．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
（2）D的名稱為對硝基苯酚．
（3）A→B所需試劑為濃硝酸和濃硫酸；D→E反應(yīng)的有機反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（4）B→C反應(yīng)的化學方程式為+2NaOH$→_{一定條件}^{水}$+NaCl+H2O．
（5）寫出 F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的，且其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式、（任意一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列實驗的敘述正確的是（　�。�
A．實驗室制備氯氣是利用了二氧化錳的還原性
B．實驗室制備氯氣時使用過量的濃鹽酸可使二氧化錳完全反應(yīng)
C．用金屬與氯氣直接化合或金屬與鹽酸反應(yīng)都可制得FeCl2
D．將Cl2與HCl混合氣體通過四氯化碳可得到純凈的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將少量SO2氣體這入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HCLO
B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．向Ca（H2PO4）2溶液中滴入過量的NaOH溶液：3Ca2++6H2PO4-+12OH-═Ca3（PO4）2↓+12H2O+$4PO_{4}^{-}}$
D．112mL（S．T．P）Cl2通入10ml1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3CL2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2002 年，科學家獲得了 6 個非常罕見的 Fe-45 原子，這 6 個原子中發(fā)生了雙質(zhì)子衰變，既由一個原子核同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式，以下有關(guān)原子${\;}_{26}^{45}$Fe的說法正確的是（　�。�
A．該原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 19
B．他們獲得了一種新元素
C．${\;}_{26}^{45}$Fe與${\;}_{26}^{56}$Fe的化學性質(zhì)幾乎完全相同
D．這種鐵原子衰變出 2 個質(zhì)子后變成${\;}_{26}^{43}$Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的．學生就這個課題展開了討論．已知海水提鎂的主要步驟如圖：

（一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？學生提出三個不同觀點．
觀點 1：直接往海水中加入沉淀劑．
觀點 2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
觀點 3：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由．
學生觀點是否正確簡述理由
觀點 1否海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
觀點 2否能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
觀點 3是鎂離子富集濃度高，成本低
（二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是Ca（OH）2（填化學式）．
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學式）．
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是c．
a．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg       b．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{C}{→}$Mg 
c．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    d．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列設(shè)計路線符合“綠色化學”思想的是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu $\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{濃硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在恒溫恒容的密閉容器中進行的反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），能夠說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2
B．容器內(nèi)的壓強不再隨時間變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1molX，同時消耗3molY
D．混合氣體的密度不再隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于多糖的是（　　）
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．CH3COOH

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