Question

10．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列設(shè)計路線符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�

• A． Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂
• B． Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
• C． Cu $\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$ Cu（NO₃）₂
• D． Cu$\stackrel{濃硫酸}{→}$CuSO₄$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO₃）₂

Answer 1

分析 為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，則反應(yīng)中消耗的原料少，且該反應(yīng)中不生成有毒氣體，以此來解答．
A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成污染性氣體NO₂；
B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成污染性氣體NO；
C．銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硝酸反應(yīng)消耗硝酸最少，且沒有生成污染性氣體；
D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫．

解答 解：A．Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，二氧化氮有毒而污染環(huán)境，所以不符合條件，故A不選；
B.3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，NO有毒會污染環(huán)境，所以不符合條件，故B不選；
C.2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O，該反應(yīng)中沒有有毒氣體生成，且能節(jié)約硝酸，所以符合條件，故C選；
D．Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O、CuSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Cu（NO₃）₂，該過程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費濃硫酸、硝酸鋇，所以不符合條件，故D不選；
故選C．

點評 本題以硝酸銅制備考查實驗方案評價，為高頻考點，明確反應(yīng)條件、反應(yīng)物的量、反應(yīng)生成物的性質(zhì)即可解答，要注意結(jié)合節(jié)約、環(huán)保理念分析解答，題目難度不大．