Question

在實驗室用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯．請回答有關問題：
 （1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是，先______，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）實驗時，應對盛乙醇、乙酸和濃硫酸混合液的試管小心均勻緩慢加熱，其目的是______．
（3）裝置中通蒸汽的導管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，而不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因可能是______．
（4）濃硫酸的作用主要是______．
（5）飽和Na₂CO₃溶液的作用之一是吸收混在乙酸乙酯中的______．

Answer 1

（1）濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，如先加濃硫酸會出現(xiàn)酸液飛濺的可能現(xiàn)象；
故答案為：向試管倒入一定量的乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入一定量的濃硫酸和一定量的醋酸；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應，CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H₅+H₂O，該反應為可逆反應，乙醇沸點78.0℃、乙酸的沸點117.9℃，它們的沸點較低，為防止乙醇、乙酸揮發(fā)，應小火加熱，否則易造成原料的損失，乙酸乙酯的產率降低，或因溫度過高可能發(fā)生副反應使產率降低，如乙醇在140℃，在濃硫酸催化下脫水生成乙醚，
故答案為：減少乙醇、乙酸的揮發(fā)和副反應的發(fā)生；
（3）加熱不均勻易造成Na₂CO₃溶液倒流進加熱反應物的試管中，導致試管破裂，故答案為：加熱不均勻；
（4）乙酸乙酯的制備反應，該反應為可逆反應，濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；因該反應為可逆反應，故答案為：催化劑、吸水劑；
（5）飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇與水混溶，乙酸的酸性強于碳酸，乙酸能和碳酸鈉反應，生成乙酸鈉和水和二氧化碳，除去雜質，故答案為：乙酸和乙醇等；