16．居室裝修用石材的放射性常用${\;}_{88}^{226}$Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，發(fā)現(xiàn)Ra元素的居里夫人（Marie Curie）曾兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核外有88個(gè)電子
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高
D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物

分析 A、在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；
B、Ra（鐳）位于第ⅡA族，與Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族；
C、Ra2+的半徑大于Ca2+，所以RaCl2的晶格能小于CaCl2；
D、鐳單質(zhì)比Ca金屬性強(qiáng)，則氫氧化物為強(qiáng)堿．

解答 解：A、一個(gè)Ra的質(zhì)子數(shù)為88，所以原子核外有88個(gè)電子，故A正確；
B、Ra（鐳）位于第ⅡA族，與Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B錯(cuò)誤；
C、Ra2+的半徑大于Ca2+，所以RaCl2的晶格能小于CaCl2，所以RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2低，故C錯(cuò)誤；
D、鐳單質(zhì)比Ca金屬性強(qiáng)，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，則氫氧化物為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的位置及性質(zhì)，明確Ra與Ca同主族是解答本題的關(guān)鍵，注意性質(zhì)的相似性和遞變性即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液，既能跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)，又能跟稀硫酸反應(yīng)的是（　�。�
A．燒堿B．純堿C．硝酸銅D．次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．16gO2所含氧原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023
B．1molN2參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為3×6.02×1023
C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)約為6.02×1023
D．常溫常壓下，22.4LSO2含分子的個(gè)數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．對(duì)于該反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A．C發(fā)生還原反應(yīng)B．生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子
C．N2是還原劑D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
B．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C．在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
D．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過(guò)施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素ABCD
性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信息		原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為：[Ar]3 d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)有兩種常見(jiàn)氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）；試解釋原因同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的．
（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2雜化，B元素的最高價(jià)氧化物分子的VSEPR構(gòu)型為平面三角形；B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為直線(xiàn)形；
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），其原因是CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，最后得到深藍(lán)色溶液；后一現(xiàn)象的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為12，C晶體的密度為$\frac{4×64}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫(xiě)表達(dá)式，可以不簡(jiǎn)化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中$Fe{（OH）_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$
B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向100mL 0.1moL/L的溴化亞鐵溶液中通入0.015 mol的氯氣$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$
D．向明礬溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{（OH）_3}↓$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化過(guò)程與能量的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．燃燒屬于放熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂放出能量
D．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2與N2O4混合物含有的原子數(shù)為3 NA

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