【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
(2)某化學(xué)小組進行硫酸酸性實驗探究時,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,則需要取上述的濃硫酸 mL.
(3)將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作是 .
(4)在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中,下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中: ;
②定容時仰視讀數(shù): ;
③用量筒量取濃硫酸時俯視 ;
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面: .
(5)實驗過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理?
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1~2cm時,應(yīng) ;
②加蒸餾水時不慎超過了刻度,應(yīng) .
【答案】18.4;62.5;將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌;偏高;偏低;偏低;偏低;該用膠頭滴管滴加;重新配制
【解析】(1)由標(biāo)簽可知,該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/mL,故該硫酸的物質(zhì)的量濃度c= mol/L=18.4mol/L,
所以答案是:18.4;
(2)需要由濃硫酸配制250ml240mL4.6mol/L的稀硫酸,設(shè)需要濃硫酸體積為V,根據(jù)稀釋定律,V×18.4mol/L=4.6mol/L×250mL,解得V=62.5mL;
所以答案是:62.5;
(3)濃硫酸稀釋放熱,應(yīng)將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,
所以答案是:將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌;
(4)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,導(dǎo)致V偏小,因此c偏高,
所以答案是:偏高;
②定容時仰視讀數(shù),導(dǎo)致V偏大,則c偏低,
所以答案是:偏低;
③用量筒量取濃硫酸時俯視,導(dǎo)致n偏小,則c偏低,
所以答案是:偏低;
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面,導(dǎo)致n偏小,則c偏低,
所以答案是:偏低;
(5)①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1~2cm時,應(yīng)該用膠頭滴管滴加,
所以答案是:該用膠頭滴管滴加;
②加蒸餾水時不慎超過了刻度,導(dǎo)致c偏小,應(yīng)重新配制,
所以答案是:重新配制.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于溶液的下列說法正確的是( )
A.等體積、對物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:C(Na+)>c(HX)>c(X﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32﹣)的大小關(guān)系為:②>④>③>①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl,醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動,且溶液中 增大
D.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】細胞中含量在萬分之一以上的元素,稱為大量元素;含量在萬分之一以下的元素,稱為微量元素。下列各組元素中,全部是大量元素的是( )
A.O S Mg C HB.Mo H O S Ca
C.Cu N P K FeD.P N K Ca B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=___________;
(3)2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時________(填增大、減小或無變化,下同);混合氣體密度比起始時____________。
(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______________。
A.恒壓時充入He B.恒容時充入He C.恒容時充入X
D.及時分離出Z E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑
(5)下列說法正確的是___________。
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計計如圖所示裝罝(部分夾持裝置己略去)進行實驗探究:
(1)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.以生成9.0mL氣體為計時終點,結(jié)果為t1>t2 .
序號 | V(H2SO4)/mL | C(H2SO4)/molL﹣1 | t/s |
I | 40 | 1 | t1 |
II | 40 | 4 | t2 |
①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是 .
②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片,其他條件使其與上述一致,所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù).粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是(填序號).
A.二氧化硅 B.銀 C.銅 D.石墨
(2)用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕 ①圓底燒瓶中的試劑可選用(填序號)
A.稀HCl B.NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性: >H2CO3> ,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的最佳方法是( )
A.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
B.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液
C.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
D.與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
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【題目】下列溶液中c(Cl-)與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列說法錯誤的是( )
A.該物質(zhì)分子式為C7H10O5
B.該物質(zhì)與乙酸互為同系物
C.該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時,最多消耗Na 4mol
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