【題目】改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)= ]。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA－)

B.pH=2.7時(shí)，c(HA－)>c(H2A)=c(A2－)

C.pH=4.2時(shí)，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)

D.lg[K2(H2A)]=-4.2

【答案】C

【解析】

由圖象可知，pH＝1.2時(shí)，c(H2A)＝c(HA)，pH＝2.7時(shí)，c(H2A)＝c(A2)，pH＝4.2時(shí)，c(HA)＝c(A2)，隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA)先增大后減小，c(A2)逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計(jì)算，可根據(jù)縱坐標(biāo)比較濃度大小，以此解答該題。

A．由圖象可知pH＝1.2時(shí)，H2A與HA的曲線相交，則c(H2A)＝c(HA)，故A正確；

B．由圖象可知pH＝2.7時(shí)，c(H2A)＝c(A2)，由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c(HA)＞c(H2A)＝c(A2)，故B正確；

C．pH＝4.2時(shí)，c(HA)＝c(A2)，但此時(shí)c(H2A)≈0，如體積不變，則c(HA)＝c(A2)＝0.05molL1，c(H＋)＝104.2mol/L，如體積變化，則不能確定c(HA)、c(A2)與c(H＋)濃度大小關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D．pH＝4.2時(shí)，c(H＋)＝104.2mol/L，c(HA)＝c(A2)，K2(H2A)＝＝104.2，則lg[K2(H2A)]＝4.2，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。

回答下列問(wèn)題：

中Zn的化合價(jià)為_______，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>_______。

“氧化除雜”中，轉(zhuǎn)化為膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為_______。

“濾渣3”的主要成分為_______。

“電解”時(shí)在陰極放電的電極反應(yīng)式為______。陽(yáng)極區(qū)放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是_______寫(xiě)化學(xué)式。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充_______寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是(　　)

A.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

C.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫，如COS、CH3SH�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為__。

（2）一種脫硫工藝為：真空K2CO3—克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=__(已知：H2CO3lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2SlgKa1=-7，lgKa2=-19)；

②已知下列熱化學(xué)方程式：

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=-1172kJ·mol-1

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（3）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ·mol-1，用活性α—Al2O3催化，在其它條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測(cè)得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時(shí)，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g)，COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

①活性α—Al2O3催化水解過(guò)程中，隨溫度升高COS轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的原因可能是__，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是__；

②由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)中藥“金銀花”中抗菌殺毒的有效成分是“綠原酸”。某高中化學(xué)創(chuàng)新興趣小組運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并參考相關(guān)文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了一種“綠原酸”的合成路線如圖：

已知：①；

②。

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的名稱(chēng)是___，A→B的反應(yīng)類(lèi)型___。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。

（3）若碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出E中的手性碳：___。

（4）反應(yīng)②的目的是__，寫(xiě)出D→E中第（1）步的反應(yīng)方程式___。

（5）綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的有___種（不考慮立體異構(gòu)，任寫(xiě)一種）。

a.含有苯環(huán)

b.1mol該物質(zhì)能與2molNaHCO3反應(yīng)

寫(xiě)出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（6）參照上述合成方法，設(shè)計(jì)由丙酸為原料制備高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉的合成路線___(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題

①寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)：A.____，B.____。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外，還需加入少量____，其作用是____。

③改正圖中兩處明顯的錯(cuò)誤。

ⅰ__________；

ⅱ__________。

④收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．呋喃甲酸是一種抗生素，在食品工業(yè)中作防腐劑，也作涂料添加劑醫(yī)藥、香料等中間體，可用呋喃甲醛制備，其實(shí)驗(yàn)原理和制備步驟如下：

2+NaOH→+ H＜0

步驟③提純過(guò)程：溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥。

(1)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有：磁力攪拌、__________和緩慢滴加溶液。

(2)步驟②中，加入無(wú)水的作用_______。

(3)呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖。步驟③提純時(shí)合適的溶解試劑是________。

Ⅱ．利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用呋喃甲酸和正丁醇制備呋喃甲酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

化合物

相對(duì)分子質(zhì)量

密度()

沸點(diǎn)(℃)

溶解度(g/100g水)

呋喃甲酸

112

1.322

230-232

4.33

正丁醇

74

0.81

117.3

9

呋喃甲酸正丁酯

168

1.053

136.1

0.7

分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開(kāi)活塞，準(zhǔn)確放出一定體積的水。在制備過(guò)程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來(lái)的有機(jī)液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應(yīng)前加入的)水中；有機(jī)層從上面溢出，流回反應(yīng)容器。當(dāng)水層增至支管口時(shí)，停止反應(yīng)。

呋喃甲酸正丁酯合成和提純步驟為：

第一步：取足量的正丁醇和呋喃甲酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖a所示(加熱儀器已省略)；

第二步：依次用水、飽和溶液、水對(duì)燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；

第三步：用裝置b蒸餾提純。

回答有關(guān)問(wèn)題：

(4)裝置A的名稱(chēng)_________。

(5)實(shí)驗(yàn)中使用分水器的優(yōu)點(diǎn)有________。

(6)第二步用飽和溶液洗滌的目的是______。

(7)若實(shí)驗(yàn)中得到呋喃甲酸正丁酯，則呋喃甲酸正丁酯的產(chǎn)率為________。實(shí)驗(yàn)中呋喃甲酸正丁酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，不可能原因是_______(填字母代號(hào))。

A．分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯

B．該實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)

C．產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)

D．產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)A元素原子L層上有6個(gè)電子，B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1，B元素原子最外電子層只有1個(gè)電子。

①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

②A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式是______________，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：

①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該微粒為__________(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y＝8時(shí)，常見(jiàn)的微�？赡転�(填元素符稱(chēng))____________、____________、____________、K＋、____________。

③寫(xiě)出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4C

B.0～1s內(nèi)， v(A)=v(B)

C.0～5s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為006mol·L-1·s-1

D.5s時(shí)，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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同步練習(xí)冊(cè)答案