【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是( )

A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化

C.溴和汞的氣化D.二氧化硅和鐵分別受熱熔化

【答案】A

【解析】

A.碘和干冰屬于分子晶體,升華時破壞分子間作用力,克服作用力類型相同,故A正確;

B.硅屬于原子晶體,熔化時破壞共價鍵,而C60屬于分子晶體,熔化時破壞分子間作用力,克服作用力類型不相同,故B錯誤;

C.溴氣化破壞分子間作用力,汞氣化破壞金屬鍵,克服作用力類型不相同,故C錯誤;

D.二氧化硅屬于原子晶體,破壞共價鍵,鐵氣化破壞金屬鍵,克服作用力類型不相同,故D錯誤;

故答案為A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2008年5月,我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災害,地震過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣(Cl2)是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題:

(1)電解之前,食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀鹽酸。其中合理的加入順序為___(填序號);

(2)實驗室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL,回答下列問題:

①需要純凈的NaCl___________________g。

②可供選擇的儀器有:a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______(填字母),還缺少的儀器是__________。

③配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:計算稱量溶解________________________轉(zhuǎn)移_____________________定容__________________________裝瓶。

④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________________。

A. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水

C. 定容時,俯視刻度線 D. 稱量氯化鈉固體時左碼右物

(3)在電解飽和食鹽水過程中,還生成了H2和NaOH,則所發(fā)生反應的化學反應方程式為_____________________________

(4)將電解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成兩種鹽,其中一種是消毒液的主要成分NaClO,應用氧化還原反應原理,寫出此反應的化學方程式是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1 molL-1HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,通過計算回答:

1A溶液中的溶質(zhì)為_________(化學式),其物質(zhì)的量之比是_______。

2通入CO2氣體體積__________________(標準狀況)。

3NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL 0.1000molL1 (NH42SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1 NaOH時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā)).下列說法正確的是(

A.點a所示溶液中:c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
B.點b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH
C.點d所示溶液中:c(SO42)>c(NH3H2O )>c(OH)>c(NH4+
D.點c所示溶液中:c(SO42)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用乙醇的燃燒反應以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計一個燃料電池,則通入氧氣的一極為(填“正極”“負極”),負極的電極反應式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述,正確的是

①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A. ①和③ B. ①②④ C. 除了③ D. 除了⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補充鐵.“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物,如圖1是它的說明書:

該藥品中Fe2+會緩慢氧化,國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用.
(1)為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化,實驗室可選用的最常用且最靈敏的檢驗試劑為(填試劑的名稱).
(2)實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應);該反應的離子方程式為:
(3)稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”19.00g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液體積如圖2所示.
①實驗前,首先要精確配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL,配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需
②某同學的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是

③由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL;
④滴定終點觀察到的現(xiàn)象為;
⑤以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,判斷以下操作所引起實驗結(jié)果偏小的是
A.滴定過程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量液滴濺出
B.未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管
C.滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
D.滴定前仰視,滴定后俯視(標準液)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國是中草藥的發(fā)源地,目前中國大約有12000種藥用植物,從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示,該有機物的下列說法中不正確的是(

A.分子式為C14H18O6
B.環(huán)上氫原子的一氯取代物5種
C.1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生4mol H2
D.分子間能發(fā)生酯化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeOSiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:

(1)濾渣I的主要成分是_______________(填化學式)。

(2)還原時,試劑X若選用SO2,則反應后溶液中的陰離子是_________________(填化學式)

(3)檢驗過濾Ⅰ得到的濾液中存在Fe3+的方法是____________________。

(4)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a:取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾,將濾液配成250mL溶液;

步驟b:取上述溶液25 mL于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.0100 mol/LKMnO4溶液,至恰好完全反應,記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KmnO4反應)發(fā)生的反應為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

步驟c:重復“步驟b”23次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要___________、________。

②該補血劑中亞鐵離子的含量為mg/片(請寫出計算過程) ___________。

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