下列有關實驗的敘述正確的是

A．實驗室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣

B．中和滴定實驗中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤洗

C．在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的1／3

D．將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明氧化性： Fe3+> I2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為

A．大于10.0mL B．小于10.0mL C．等于10.0mL D．等于11.0mL

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說法不正確的是：

A．pH=7時，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）

B．當V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大

C．當V（NaOH）=30mL時，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）

D．滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na＋與SO42-濃度之和始終為0.1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式___________。

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是_______________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號)_________________：

供選試劑：a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣

（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的___________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為__________________；

實驗2有一處不嚴謹，應如何改進__________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置 ______

（2）k3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗 ______（填離子符號）CN-中碳原子雜化軌道類型為 ____，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為 ___（用元素符號表示）。

（3）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于____________（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=____________。Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有 _________。

（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 ________________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為 。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 _______（填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 ________________pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述或表達式正確的是

A．反應MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化轉移2mol電子

B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

C．不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質

D．需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸

③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀NaOH溶液

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了人類的可持續(xù)發(fā)展，我們應綜合利用資源．保護環(huán)境，跟自然和諧相處：

（1）科學家研制出有“自我修復能力”的塑料。塑料屬于 （選填 “無機”、“合成”或“復合”）材料，為我們到來了方便，但廢棄塑料處理不當會對環(huán)境造成不利的影響，人們把廢棄塑料給環(huán)境帶來的危害稱為“ ”，發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的 轉變?yōu)殡娔堋?/p>

（2）發(fā)射“嫦娥三號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反應的化學方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，則X的化學式為 。

A．H2 B．CH4 C．C2H8N D．C2H8N2

（3）2014年3月22日是第二十二個“世界水日”，它的主題是“水與能源”。關于水的知識有下列話題，請按要求填空：

①自來水生產(chǎn)過程中，可用 方法除去水中不溶性雜質。

②在生產(chǎn)生活中水是最常用的溶劑，實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數(shù)的溶液時，可能涉及以下操作：

Ⅰ、上圖操作中有錯誤的是 （填序號）。

Ⅱ、改正錯誤后，表示正確的操作順序是 （填序號）。

A．⑤②①③④ B．⑤①②③④ C．⑤③②④① D．⑤③①④②

Ⅲ、保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務。下列做法不利于保護水資源的是 （填序號）。

A．大量使用化肥農(nóng)藥 B．工業(yè)廢水處理達標后再排放

C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11 分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2

回答以下問題：

（1）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2 AlCl3＋X↑，設計實驗確定氣體X的成分：__________。

（2）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為____________________。

（3）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。

①過程涉及的離子方程式___________________、_______________。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________________________________。

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