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19．氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：H-H鍵能為436kJ•mol-1，N≡N鍵能為945kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1．寫出合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．

分析 發(fā)生N2+3H2=2NH3，焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，結合物質的狀態(tài)、焓變書寫熱化學方程式．

解答 解：反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的反應熱△H=945kJ•mol-1+3×436kJ•mol-1-2×3×391kJ•mol-1=-93kJ•mol-1，故熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1，
故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質中化學鍵數(shù)目的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，不正確的是（　　）
A．1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣5mol
B．溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因為它們發(fā)生了氧化反應
C．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
D．與互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）氨氣的摩爾質量是17g/mol．3.4g氨氣的物質的量是0.2mol，所含分子數(shù)為0.2NA，在標準狀況下的體積為4.48L，溶于水配成200mL的溶液時，其物質的量濃度為1mol/L．
（2）合理利用化學反應可以造福人類．
①生產消毒液是將氯氣通入NaOH 溶液中，發(fā)生的離子反應方程式為：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
②過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，寫出相應的化學反應方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
③家庭生活中漂白粉漂白原理，寫出相應化學方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．純堿即soda，是一種重要的化工原料，是食品、造紙、制藥、玻璃、肥皂、印染等工業(yè)乃至人民日常生活的必需品，工業(yè)制取方法有很多種．
Ⅰ．布蘭制堿法
古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小，遠不能滿足化工生產需求．1791年法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽為原料制堿，稱路布蘭制堿法．
路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿．
（1）食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知產物之一為CaS）．
（2）該方法的缺點是該方法生產時需要高溫，濃硫酸對設備腐蝕嚴重．
Ⅱ．氨堿法即索爾維制堿法，是1862年比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發(fā)明的制堿法，堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉精短少生成純堿．
（3）圖中的中間產物BCO2，CCa（OH）2，DNH3（寫化學式）．
（4）裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
Ⅲ．候氏制堿法
我國化學家侯德榜對上述方法做了較大的改進，此法的最大特點是不從固體碳酸氫銨而是由鹽鹵先吸收氨后再碳酸化以進行連續(xù)生產，這樣巧妙的把氨氣工業(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起來，故又稱聯(lián)合制堿法．
（5）候氏制堿法的優(yōu)點是提高食鹽利用率、副產物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產物CO2．
（6）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請結合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過程中不會析出碳酸氫鉀晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30℃以上NH4HCO3大量分解．

（1）NH4HCO3溶液呈堿性的原因是NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度．
（2）寫出沉淀池Ⅰ中反應的化學方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4 ）2SO4+CO2↑+H2O，該反應必須控制的反應條件是反應溫度低于30℃．
（3）煅燒FeCO3制鐵紅的方程式4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，寫出用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗沉淀池Ⅰ中Fe2+沉淀是否完全的離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（4）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-，反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（5）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素．濾液A可做復合肥料，因為其中含有N、S、K等元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示． 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列說法正確的是（　�。�
A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃時，將0.01 mol•L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol•L-1 KCl和0.01 mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．三聚氰胺（化學式：C3N6H6）是一種非食品類的重要有機化工原料、廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè)．如圖是我國科技工作者研制的以尿素為原料生產三聚氰胺的工藝----“常壓氣相一步法聯(lián)產純堿新技術”：
已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水；
③以尿素為原料生產三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2$\stackrel{一定條件下}{→}$C3N6H6+6NH3+3CO2

請回答：
（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質量百分數(shù)為46.67%，在實驗室使其熔化的容器名稱叫坩堝．
（2）寫出各主要成份的化學式：產品2NH4Cl、XCO2；
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3．
（4）工業(yè)上合成尿素的化學反應方程式為CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（反應條件可以不寫）．
（5）為了使母液中析出更多的產品2，常用的方法是A、D
A．加入固體NaCl     B．加入固體NaHCO3     C．通入CO2氣體     D．通入NH3
（6）若生產過程中有4%的尿素損耗，每噸尿素可生產三聚氰胺0.336噸．（精確到0.001）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．t℃時，將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min 時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol，
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成 SO3的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1；平衡時，SO2轉化率為20%
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是BCF
A．混合氣體密度不再變化
B．容器內壓強不再發(fā)生變化
C．SO2 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內消耗 2n molSO2 的同時消耗 n molO2
F．相同時間內消耗 2n molSO2的同時生成 n molO2
（3）以下操作會引起化學反應速率變快的是ACD
A．向容器中通入O2      
B．擴大容器的體積     
C．使用正催化劑
D．升高溫度            
E．向容器中通入氦氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下溶液中c（Cl-） 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl-） 相等的是（　　）
A．150 mL 1mol/L氯化鈉溶液B．5 mL 2mol/L　氯化銨溶液
C．150 mL 1mol/L氯化鉀溶液D．75 mL 1.5mol/L　氯化鎂溶液

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