2．某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-離子，你認(rèn)為：一定沒(méi)有的離子是Ag+、OH-，不能確定的離子H+．

分析 有色電解質(zhì)溶液中，一定含Cu2+，則一定沒(méi)有OH-，由溶液為電中性可知，陰離子一定為Cl-，則沒(méi)有Ag+，以此來(lái)解答．

解答 解：有色電解質(zhì)溶液中，一定含Cu2+，則一定沒(méi)有OH-，由溶液為電中性可知，陰離子一定為Cl-，則沒(méi)有Ag+，綜上所述，一定含Cu2+、Cl-，一定不含Ag+、OH-，可能含H+，
故答案為：Ag+、OH-；H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的推斷知識(shí)，題目難度不大，注意離子推斷中離子的共存及電中性原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．0.5molNH3分子中含有0.5NA個(gè)NH3分子，1.5NA個(gè)H原子；NH3的質(zhì)量為8.5g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．MgCl2晶體、食鹽溶液B．Na2O、干冰
C．熔融的KOH、液態(tài)汞D．醋酸、氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是重要的化工原料，該物質(zhì)在潮濕的空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O4═Na2S2O3+X+SO2↑．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X的化學(xué)式為Na2SO4B．SO2污染空氣
C．Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2D．Na2S2O4要在干燥陰涼處密閉保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H20
（2）Fe3O4 與Al粉混合引燃的化學(xué)方程式3Fe3O4+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（3）Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下甲、乙兩方案．
方案甲：
實(shí)驗(yàn)1：取少量無(wú)水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉．
實(shí)驗(yàn)2：各取3mL無(wú)水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．
方案乙：
各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）
（1）方案甲中：
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是證明鈉與乙醚不反應(yīng)，烴基上的氫不能被鈉取代；
②寫出實(shí)驗(yàn)2中的化學(xué)反應(yīng)方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑
（2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液．
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的白色懸浮物可能為；
②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無(wú)水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其可能原因有反應(yīng)物接觸面積��；生成的苯酚鈉將鈉包起來(lái)，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在3個(gè)溫度、容積相同的1L密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得一分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1]：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1=25%α2α3
（1）由以上數(shù)據(jù)，甲、乙、丙達(dá)平衡時(shí)，N2的濃度大小關(guān)系為甲=乙＜丙，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，甲中以H2表示的反應(yīng)速率是0.75 mol/（L•min）．
（2）該溫度下，丙中反應(yīng)2NH3?N2+3H2的平衡常數(shù)是34.17．
（3）a+b=92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α1+α3＜1．
（4）若要使甲重新達(dá)平衡后$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）}$比值變小，其他條件可采用BC．
A．使用催化劑  B．增大氮?dú)鉂舛菴．升高溫度  D．縮小容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖，反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說(shuō)法正確的是（　　）
A．鎂和鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量之比是2：3
B．參加反應(yīng)的鎂、鋁的質(zhì)量之比是8：9
C．反應(yīng)中消耗的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是3：2
D．反應(yīng)中鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項(xiàng)序號(hào)）bc．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;   b．增大壓強(qiáng)    c．及時(shí)分離生成的NH3 d．升高溫度
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．
（Ⅰ）若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的$\frac{15}{16}$，求N2的轉(zhuǎn)化率α1．（用三列式作答，要求寫出計(jì)算過(guò)程）
（Ⅱ）若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）abd．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
（3）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案