2．某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-離子，你認為：一定沒有的離子是Ag+、OH-，不能確定的離子H+．

分析 有色電解質(zhì)溶液中，一定含Cu2+，則一定沒有OH-，由溶液為電中性可知，陰離子一定為Cl-，則沒有Ag+，以此來解答．

解答 解：有色電解質(zhì)溶液中，一定含Cu2+，則一定沒有OH-，由溶液為電中性可知，陰離子一定為Cl-，則沒有Ag+，綜上所述，一定含Cu2+、Cl-，一定不含Ag+、OH-，可能含H+，
故答案為：Ag+、OH-；H+．

點評 本題考查離子的推斷知識，題目難度不大，注意離子推斷中離子的共存及電中性原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．0.5molNH3分子中含有0.5NA個NH3分子，1.5NA個H原子；NH3的質(zhì)量為8.5g，標準狀況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．MgCl2晶體、食鹽溶液B．Na2O、干冰
C．熔融的KOH、液態(tài)汞D．醋酸、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是重要的化工原料，該物質(zhì)在潮濕的空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應的化學方程式為：2Na2S2O4═Na2S2O3+X+SO2↑．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的化學式為Na2SO4B．SO2污染空氣
C．Na2S2O3中S的化合價為+2D．Na2S2O4要在干燥陰涼處密閉保存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求寫出下列反應的方程式：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H20
（2）Fe3O4 與Al粉混合引燃的化學方程式3Fe3O4+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（3）Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案．
方案甲：
實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉．
實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．
方案乙：
各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）
（1）方案甲中：
①設計實驗1的目的是證明鈉與乙醚不反應，烴基上的氫不能被鈉取代；
②寫出實驗2中的化學反應方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑
（2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液．
①實驗中觀察到的白色懸浮物可能為；
②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有反應物接觸面積�。簧傻谋椒逾c將鈉包起來，阻止了反應的進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在3個溫度、容積相同的1L密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得一分鐘后反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1]：
容器甲乙丙
反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉(zhuǎn)化率a1=25%α2α3
（1）由以上數(shù)據(jù)，甲、乙、丙達平衡時，N2的濃度大小關系為甲=乙＜丙，從反應開始到達到平衡，甲中以H2表示的反應速率是0.75 mol/（L•min）．
（2）該溫度下，丙中反應2NH3?N2+3H2的平衡常數(shù)是34.17．
（3）a+b=92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α1+α3＜1．
（4）若要使甲重新達平衡后$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）}$比值變小，其他條件可采用BC．
A．使用催化劑  B．增大氮氣濃度C．升高溫度  D．縮小容器體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖，反應中鎂和鋁的關系說法正確的是（　�。�
A．鎂和鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量之比是2：3
B．參加反應的鎂、鋁的質(zhì)量之比是8：9
C．反應中消耗的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是3：2
D．反應中鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項序號）bc．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;   b．增大壓強    c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應．
（Ⅰ）若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的$\frac{15}{16}$，求N2的轉(zhuǎn)化率α1．（用三列式作答，要求寫出計算過程）
（Ⅱ）若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應的反應速率（υ）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）abd．

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．

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