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14．下列實驗操作或事故處理正確的是（　　）
A．利用溶于水后“過濾”操作能分離NaCl和Ba（OH）2
B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

分析 A．NaCl和Ba（OH）2都溶于水；
B．熄滅酒精燈，應防止火災；
C．應用硼酸，防止灼傷皮膚；
D．稀釋濃硫酸，應防止酸液飛濺．

解答 解：A．過濾用于分離不溶于水的物質，而NaCl和Ba（OH）2都溶于水，不能用過濾的方法分離，故A錯誤；
B．熄滅酒精燈，應用酒精燈燈帽蓋滅，不能用嘴吹，以防止火災，故B錯誤；
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，應先用水沖洗，在涂上硼酸，防止灼傷皮膚，故C錯誤；
D．稀釋濃硫酸，可將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，以防止酸液飛濺，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查化學實驗操作，為高考常見題型，側重于學生的實驗能力的考查，注意把握常見化學基本操作方法，注意實驗安全問題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．溴化鈣用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．實驗室模擬工業(yè)制備CaBr2•2H2O的主要流程如圖（a）所示：

回答下列問題：
（1）已知溴易揮發(fā)，Br2的沸點為59℃．
①過程Ⅰ中用SO2吸收溴蒸氣，其目的是富集溴元素．
②在過程Ⅰ中蒸餾操作控制的關鍵條件是控制溫度計的溫度，并收集59℃的餾分．
（2）過程Ⅱ中控制反應不過于劇烈的操作或措施是分批、緩慢加入液溴或不斷攪拌加快熱量的散失或將反應置于冷水浴中．
（3）操作I到的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶，冷凝管、牛角管、錐形瓶，試劑M為Ca（OH）2（填化學式）．
（4）為了獲得干燥的CaBr2•2H2O，結合溴化鈣的溶解度曲線，操作Ⅱ中包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）在50～70℃時，用尿素[CO（NH2）2]、Br2、Ca（OH）2制備溴化鈣，此反應中還會生成兩種無色無味的氣體，寫出該反應的化學方程式：CO（NH2）2+3Ca（OH）2 +3Br2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2↑+7H2O；．
（6）制得的CaBr2•2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取10.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量，得到3.89g固體．則CaBr2•2H2O的質量分數為91.80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液．試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應．請寫出乙醇發(fā)生消去反應的方程式CH3CH2OH$→_{△}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫．
（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴水顏色基本褪去；
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置d，其主要目的是冷卻可避免溴揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．指出下面實驗中存在的兩個錯誤需配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，如圖是該同學 轉移溶液的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．①用雙線橋表示下列氧化還原反應電子轉移轉移的方向和數目．
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
②若該反應中生成標準狀況下的Cl2為67.2L，則轉移電子個數為5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒，已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸　C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，則該實驗所得產品的產率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）0.5molH2SO4的質量是49g；
（2）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為64g/mol；
（3）等質量的SO2和SO3的物質的量之比5：4；氧原子個數比為5：6；
（4）11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2 mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的物質的量為0.02mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時CaCl2溶液的濃度為0.04 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質．

已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如表：
20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
（1）焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式為4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2；水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質有NaAlO2和Na2ZnO2；
（2）加入H2SO4調節(jié)pH的目的為除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2雜質，并將CrO42-轉化為Cr2O72-；
（3）得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 過濾；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質量為23.4g，CrO42-有8/9轉化為Cr2O72-，求轉化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1；
（5）向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并搖動，乙醚層為藍色．乙醚中溶有CrO5，則發(fā)生反應的化學方程式為Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示．該反應的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，則K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+．

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