【題目】傳統(tǒng)中草藥金銀花對(duì)治療“新冠肺炎”有效，其有效成分“綠原酸”可由“奎尼酸”在一定條件下人工合成：

下列說法正確的是（ ）

A.綠原酸分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B.奎尼酸與綠原酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.綠原酸與足量氫氣完全加成，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有6個(gè)手性碳原子

D.等物質(zhì)的量的奎尼酸與綠原酸分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4

【答案】D

【解析】

A．綠原酸分子中含有多個(gè)飽和碳原子，所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；

B．奎尼酸分子中不存在酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．綠原酸與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物是，產(chǎn)物分子中含有7個(gè)手性碳原子，C錯(cuò)誤；

D．奎尼酸含有1個(gè)羧基，綠原酸含有1個(gè)羧基、1個(gè)酯基和2個(gè)酚羥基，所以等物質(zhì)的量的奎尼酸與綠原酸分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中的28號(hào)元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：

已知：電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強(qiáng)弱，如：

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細(xì)磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可以用光潔無(wú)銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒，原因是______________________。

(4)造渣除鐵時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________（產(chǎn)物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因______________________________，陽(yáng)極泥的成分為________________(寫名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。

①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________；

②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________；

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________；

③檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子最好的方法是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法不正確的是（ ）

A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點(diǎn)：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，設(shè)計(jì)了圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)開始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？______________________________；反應(yīng)開始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)已知有關(guān)物質(zhì)的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果將鈉換成相同大小的鉀進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時(shí)間比鈉反應(yīng)完所用的時(shí)間________(填“長(zhǎng)”或“短”)，其原因是________________________________。

(3)從實(shí)驗(yàn)的安全考慮，比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作圖A、圖B，請(qǐng)指出圖B表示哪種金屬與水反應(yīng)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學(xué)式為：KxFey(CN)znH2O，俗稱黃血鹽，常用作食品抗結(jié)劑。一種用NaCN（N顯-3價(jià)）廢液制取黃血鹽的主要工藝流程：

（1）實(shí)驗(yàn)室用綠礬固體配制FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)先________，再用蒸餾水稀釋。

（2）“轉(zhuǎn)化罐”中生成黃血鹽晶體的反應(yīng)類型為________。

（3）采用密封氣流干燥取代在通風(fēng)櫥內(nèi)干燥的原因是________。

（4）黃血鹽的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應(yīng)如下（未配平）：③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得固體0.2g。

通過計(jì)算確定樣品的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料�？捎萌缦路磻�(yīng)制得乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）NO的空間構(gòu)型為___；CH3COOH分子中碳原子的軌道雜化類型為__。

（3）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是__。

（4）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還因?yàn)?/span>___。

（5）MnS晶體具有α、β、γ三種形態(tài)，其中β-MnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Mn2+的配位數(shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（明礬），在生活、生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）試劑①應(yīng)選用________（填標(biāo)號(hào)）

a．HCl溶液 b．溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）沉淀B的化學(xué)式為________，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。

（3）如果把廢易拉罐先溶于過量的稀硫酸中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是________________________。

（4）在加入反應(yīng)試劑時(shí)，為保證反應(yīng)充分進(jìn)行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗(yàn)沉淀完全，寫出檢驗(yàn)方法：________________________________________________。

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