【題目】我國化學家合成了一種新型除草劑的合成路線如下：

（1）① 中兩種含氧官能團的名稱_______、_____。除草劑⑦的分子式為_______ 。

（2）③與⑥生成⑦的反應類型是____，④⑤轉(zhuǎn)化中另外一種產(chǎn)物是HCl，則試劑X是_____ 。

（3）寫出一種同時滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

① 屬于芳香族化合物； ② 苯環(huán)上的一取代物只有兩種；

③ 在銅催化下與O2反應，其生成物1 mol與足量的銀氨溶液反應生成4 mol Ag

（4）寫出②③的化學方程式__________________________________________。

（5）卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物。請結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應：

ROH＋SOCl2RCl＋HOSOCl

請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式，C試劑的化學式。

A：____________、B：_____________、C：____________、D：________________。

【答案】 羥基 醛基 C18H20O5 取代反應 ClCH2COOH HBr

【解析】(1)①為，含有的官能團有羥基和醛基；除草劑⑦的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C18H20O5，故答案為：羥基、醛基；C18H20O5；

(2)③與⑥生成⑦和HCl，應為取代反應；④→⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，該反應為取代反應，則X為ClCH2COOH，故答案為：取代反應；ClCH2COOH；

(3)③的同分異構(gòu)體滿足下列條件：在銅催化下與O2發(fā)生反應，其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應生成4molAg，說明生成物中兩個醛基，結(jié)合③的結(jié)構(gòu)簡式可知，則該同分異構(gòu)體分子中含有2個-CH2OH，苯環(huán)上的一取代物只有兩種，可以為兩個不同的取代基且處于對位，可以含有為2個-CH2OH、1個-CH3，處于間位或間位且甲基處于2個-CH2OH之間，符合條件的同分異構(gòu)體有：，故答案為：；

(4)②→③為取代反應，反應的方程式為：，故答案為：；

(5)由除草劑的合成路線可知，與KBH4發(fā)生還原反應生成A為，進而與SOCl2反應生成B為，B發(fā)生取代反應生成，與HBr發(fā)生取代反應生成D為，D發(fā)生取代反應可生成卡巴拉丁，故答案為：；；HBr；。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于下列兩個反應：

a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+

b、0.1 mol／L 醋酸鈉溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

（1）兩式到達平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動的是________，溶液的pH增大的是________________。

（2）向b反應中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，若加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）若向a反應中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，電離程度將________，溶液的導電性將________（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

B. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA

C. 標準狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D. 1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個SO3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進鋁離子的水解，使平衡正向移動，因HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時Al(OH)3發(fā)生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；

（3）.實驗室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；

②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，則c（H+）= =10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應，反應剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應時可析出21.6克銀，等量的此醛完全燃燒可生成8.96升CO2（標準狀況），則該醛是

A. 乙醛 B. 2—甲基丁醛 C. 丁醛 D. 己醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，請用 Na2CO3 溶液及必要的試劑儀器，設計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程．操作是_________，現(xiàn)象是___________。

（2）已知等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因為醋酸的電離常數(shù)______醋酸鈉的水解常數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）；可知該溫度下醋酸鈉(或醋酸根)的水解常數(shù)_____1.0×10－7 （選填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 1.0 L 密閉容器中放入 0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol－1。容器內(nèi)氣體總壓強(P)與起始壓強 P0 的比值隨反應時間(t)數(shù)據(jù)見下表：

時間 t/ h

0

1

2

4

8

16

20

25

P /P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題:

（1）該平衡常數(shù)的表達式為_____________。

（2）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是________。

A．升高溫度 B．體系中通入 A 氣體 C．將 D 的濃度減小

D．通入稀有氣體 He，使體系壓強增大到原來的 5 倍

E．若體系中的 C 為 HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水

（3）前 2小時 C 的反應速率是___________ mol．L-1．h-1；

（4）平衡時 A 的轉(zhuǎn)化率___________ C 的體積分數(shù)_________（均保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)該反應的氧化劑是_______（填化學名稱），氧化產(chǎn)物是_______（填化學式）。

(2)當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質(zhì)的量為_______。

(3)當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：

提示：①不能最終被氧化為－COOH；

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A分子中官能團的名稱是__________，E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）D→E的化學反應類型為________反應。

（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是________。

（4）C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應，則F的結(jié)構(gòu)簡式為________、________。

（5）反應C＋E→X的化學方程式為________________________。

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