【題目】按要求完成下列各小題

(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________

(2)氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

(3)實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________。

(4)t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;

②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】1. NaHSO4是強酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;

2.AlCl3是強酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性;Al33H2OAl(OH)33H,加熱蒸干氯化鋁溶液,促進鋁離子的水解,使平衡正向移動,因HCl易揮發(fā),則蒸干后得到Al(OH)3固體,灼燒時Al(OH)3發(fā)生分解2Al(OH)3 Al2O33H2O,所以灼燒后得到氧化鋁固體,故答案為:酸Al2O3;

3.實驗室配制FeSO4溶液,因亞鐵離子發(fā)生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,則溶解時先加入少量的稀硫酸,增大氫離子濃度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3配制完畢后加入少量鐵屑,可以發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2,從而達到防止Fe2+被氧化的作用,故答案為:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解;防止Fe2+氧化

4.① . t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1c(OH)=10b mol·L1Kw= c(H+)×c(OH)= 10a mol·L1×10b mol·L1=1.0×10(a+b),已知a+b=12,Kw=1.0×1012故答案為:1.0×1012;

在該溫度下,100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4溶液中nH+=0.1L×0.1 mol·L1×2=0.02mol,100mL 0.4 mol·L1NaOH溶液中nOH=0.1L×0.4 mol·L1=0.04mol,兩溶液混合后氫氧根離子過量,所得溶液中cOH= = 0.1mol/L,cH+= =1011mol/L,則pH= lgcH+=11,故答案為:11

型】
束】
24

【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。

(2)等物質的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應,反應剛開始時產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應完全后,所得氫氣的質量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】1. Na2CO3是強堿弱酸鹽,碳酸根離子發(fā)生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈堿性,故答案為:CO32-+H2O HCO3-+OH-;

2.由表中數(shù)據(jù)可知,酸性強弱順序為:CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知,離子的水解程度:CO32>CN>HCO3>CH3COO,則等物質的量濃度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序為C>B>D>A,故答案為:C>B>D>A;

3.25℃,HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,二者恰好完全反應,得到NaCN溶液,因Na不水解而CN水解,所以c(Na)c(CN),CN水解使溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),因鹽的水解反應是微弱的,則c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);

4.A.常溫下,0.1 mol·L1CH3COOH 溶液加水稀釋,促進醋酸的電離,使醋酸電離平衡正向移動,nH+增大,但cH+cCH3COO減小,A錯誤;B. 根據(jù)Ka=可知 = ,根據(jù)A項分析可知,cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變, = 增大,故B正確;C. c(H)·c(OH)= Kw,因溫度不變,則Kw不變,c(H)·c(OH)也不變,故C錯誤;答案選B;

5.pH相同的不同醋酸和鹽酸中,氫離子濃度相同,反應剛開始時,與Zn反應速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則所得氫氣的質量:mH2鹽酸<mH2醋酸,故答案為:=;<。

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【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下

已知A的分子結構中含有2個甲基。

回答下列問題:

1A的名稱為__________A生成B的反應類型為_______。

2G中含氧官能團名稱為_______。

3F的分子式為_______。

4C生成D的化學方程式為______________。

5對二取代芳香化合物WE的同分異構體,W能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,則W________種結構,其中核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積之比為12 : 2 : 29的結構簡式為_____________

6參照上述合成路線,以乙醛為原料(無機試劑任選),設計正丁醇的合成路線:_______________________________

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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質,分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應為:V2+-e-=V3+,下列說法正確的是

A. 放電時,右槽發(fā)生還原反應

B. 放電時,左槽的電極反應式:VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時,每轉移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時,陰極電解液pH升高

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構體(不考慮立體異構)

B. 互為同系物

C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上

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【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJmol-1 。

則5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________。

(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應如下:

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

溫度降低時,反應①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”);反應②的平衡常數(shù)的表達式為K=__________________________。

(3)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應:W(s)+I2(g)WI2(g),F(xiàn)準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時間段)的反應溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。

① 該反應△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反應從開始到t1(t1= 3 min)時間內 I2 的平均反應速率v(I2)=_________。

③ 在450℃時,該反應的平衡常數(shù)K的值為__________________。

④ 能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項字母)。

A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內各氣體的濃度不再改變

C. 容器內混合氣體的密度不再改變 D.容器內氣體壓強不發(fā)生變化

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【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

(1)冰晶石的化學式為____________, 含有離子鍵、____________等化學鍵。

(2)生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式),該分子的空間構型_______,中心原子的雜化方式為___________________

(3)反應物中電負性最大的元素為________(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布圖:_______________。

(4)冰晶石由兩種微粒構成,冰晶石的晶胞結構如圖甲所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。

(5)Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示:

若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個; Al晶體的密度為________(用字母表示)。

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【題目】我國化學家合成了一種新型除草劑的合成路線如下:

(1)① 中兩種含氧官能團的名稱____________。除草劑⑦的分子式為_______ 。

(2)③與⑥生成⑦的反應類型是____,④⑤轉化中另外一種產(chǎn)物是HCl,則試劑X是_____ 。

(3)寫出一種同時滿足下列條件的物質③的同分異構體的結構簡式______________。

① 屬于芳香族化合物; ② 苯環(huán)上的一取代物只有兩種;

③ 在銅催化下與O2反應,其生成物1 mol與足量的銀氨溶液反應生成4 mol Ag

(4)寫出②③的化學方程式__________________________________________。

(5)卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物。請結合上述合成路線及下面所給的反應:

ROHSOCl2RClHOSOCl

請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結構簡式,C試劑的化學式。

A:____________、B:_____________、C:____________、D:________________。

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【題目】下列常見的化合物的溶液中滴入足量氨水,最后不生成沉淀的是( )

A. AlCl3溶液

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D. CuSO4溶液

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【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列說法中正確的是

A. 充電時,陽極附近pH值減小

B. 充電時,陰極反應是Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

C. 放電時,負極上發(fā)生反應的物質是Fe(OH)2

D. 放電時,正極反應是NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

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