【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)該反應(yīng)的氧化劑是_______(填化學(xué)名稱),氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。
(2)當(dāng)有73.0克HCl被氧化時,消耗MnO2的物質(zhì)的量為_______。
(3)當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_______L。
【答案】二氧化錳Cl21 mol22.4
【解析】
反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合價降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原產(chǎn)物,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答。
(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合價降低,被還原,二氧化錳為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原產(chǎn)物;
(2)73.0g氯化氫的物質(zhì)的量是n(HCl)=73g÷36.5g/mol=2mol,1分子氯化氫被氧化失去1個電子,則轉(zhuǎn)移2mol電子。Mn元素化合價從+4價降低到+2價,得到2個電子,根據(jù)電子得失守恒可知消耗MnO2的物質(zhì)的量為2mol÷2=1mol;
(3)根據(jù)以上分析可知每生成1分子氯氣,轉(zhuǎn)移2個電子,則當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.2mol÷2=0.1mol,在標(biāo)況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì),分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+,下列說法正確的是
A. 放電時,右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時,左槽的電極反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時,陰極電解液pH升高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)家合成了一種新型除草劑的合成路線如下:
(1)① 中兩種含氧官能團的名稱_______、_____。除草劑⑦的分子式為_______ 。
(2)③與⑥生成⑦的反應(yīng)類型是____,④⑤轉(zhuǎn)化中另外一種產(chǎn)物是HCl,則試劑X是_____ 。
(3)寫出一種同時滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
① 屬于芳香族化合物; ② 苯環(huán)上的一取代物只有兩種;
③ 在銅催化下與O2反應(yīng),其生成物1 mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag
(4)寫出②③的化學(xué)方程式__________________________________________。
(5)卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物。請結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng):
ROH+SOCl2RCl+HOSOCl
請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式,C試劑的化學(xué)式。
A:____________、B:_____________、C:____________、D:________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列常見的化合物的溶液中滴入足量氨水,最后不生成沉淀的是( )
A. AlCl3溶液
B. FeCl3溶液
C. MgSO4溶液
D. CuSO4溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)
(1)寫出①~④的儀器名稱:①__________,②__________,③________,④________。
(2)實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇________和________相連接,制取并收集氫氣時應(yīng)選擇________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗,應(yīng)選擇________和________相連接,檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗,應(yīng)選擇________和________裝置,實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJ /mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =-55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. -67.7 kJ /mol B. -43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為________,分子數(shù)之比為________,同溫同壓下的密度之比為________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72L,質(zhì)量為12g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是____,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_____,對氫氣的相對密度是____。
(3)19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量是_____;A的相對原子質(zhì)量是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是
A. 充電時,陽極附近pH值減小
B. 充電時,陰極反應(yīng)是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
C. 放電時,負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe(OH)2
D. 放電時,正極反應(yīng)是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】侯德榜是在中國化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家,他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生,并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界,以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡要流程:
下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度,其中NH4HCO3水溶液呈堿性,性質(zhì)不穩(wěn)定,36℃時開始分解為二氧化碳、氨和水,60℃可以分解完。
試回答下列問題:
(1)IV的反應(yīng)條件是加熱,請嘗試寫出IV的反應(yīng)方程式:________________________。
(2)Ⅲ的操作名稱叫____________。
(3)通過上述溶解度表,如何從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體:_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com