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【題目】某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO），下列說法不正確的是

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A. 裝置的連接順序為afejihg（或gh）bcd

B. 裝置E中發(fā)生的化學方程式為2NO+2Fe2FeO+N2

C. 裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產生NO2

D. 裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應

【答案】D

【解析】

A、根據實驗原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，所以首先應制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸和水蒸氣氣體，則先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過F干燥，得到純凈的干燥的NO進入E中與鐵粉反應，最后處理多余的NO，又因為NaOH溶液不與NO反應，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以最終先通過B氧化NO，后再通過C吸收，故上述裝置接口的連接順序為a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d，正確；B、裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應的化學方程式為2NO+2Fe2FeO+N2，正確；C、裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，正確；D、裝置B盛放的是濃硝酸，依題意可以氧化NO，便于氫氧化鈉溶液吸收，錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是

選項

實驗現象

解釋

A

濃鹽酸附近產生白煙

NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無明顯現象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍

NH3是一種可溶性堿

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示某些條件和部分產物已略去下列說法錯誤的是

A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應可能都屬于氧化還原反應

B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質在水溶液中的水解離子方程式及沉淀溶解平衡方程式:

（1）NaClO水解離子方程式___________________________

（2）NH4Cl水解離子方程式____________________________

（3）KAl(SO4)2·12H2O水解離子方程式__________________________

（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________

（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行下列反應，M(g)＋N(g) R(g)＋2L， 此反應符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質量分數，則該反應

A. 正反應是吸熱反應，L是氣體

B. 正反應是放熱反應，L是氣體

C. 正反應是吸熱反應，L是固體

D. 正反應是放熱反應，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

實驗編號

溫度°C

pH

①

25

1

②

45

1

③

25

7

④

25

1

A.實驗①在15min內M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)

B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.實驗①④說明M的濃度越小，降解的速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

（1）D的原子結構示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。

（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）___。

（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。

（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：___。

（5）E單質與水反應時，每1molE單質完全反應轉移的電子數為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】個化學反應，我們不但關心物質變化和能量變化，還通常要研究化學反應的快慢

(1)用純凈的鋅粒和鹽酸反應制取氫氣，回答：

實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，原因是___________________，_______段收集的氫氣最多。

為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質，你認為可行的是________

A.膽礬晶體 B.硫酸氫鈉固體

C.氯化鋅濃溶液 D.濃硝酸

除了上述方法外，你認為還可以采取____________________措施來加快化學反應速率。

(2)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。

試回答

①該反應的化學方程式為_________________________________。

②達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質的平均化學反應速率為_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應用非常廣泛的金屬。

(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數比為_____

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)_________

(4)在測定HF的相對分子質量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是________________________________________

(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結構類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是____________________________

(6)如圖為石墨晶胞結構示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數為______

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