【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的水解離子方程式及沉淀溶解平衡方程式:

（1）NaClO水解離子方程式___________________________

（2）NH4Cl水解離子方程式____________________________

（3）KAl(SO4)2·12H2O水解離子方程式__________________________

（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________

（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________

【答案】ClO-+H2OHClO+OH- NH4++H2ONH3·H2O+H+ Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ CaCO3(s)Ca2+(aq) +CO32-(aq) Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)

【解析】

⑴NaClO水解生成次氯酸，其離子方程式ClO－+H2OHClO+OH－；

⑵NH4Cl水解生成一水合氨，其離子方程式NH4++H2ONH3·H2O+H+；

⑶KAl(SO4)2·12H2O水解生成氫氧化鋁，其離子方程式Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；

⑷CaCO3沉淀溶解平衡方程式CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32－(aq)；

⑸Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH－(aq)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丹參素能明顯抑制血小板的聚集。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 丹參素苯環(huán)上最多能與3mol Br2反應(yīng)

B. 在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成

C. 1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4 mol H2

D. 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下圖1所示是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的氯離子等雜質(zhì)選擇裝置________。

（2）從碘水中分離出I2選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

Ⅱ．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖2流程的實驗:

（3）粗鹽中含等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是（填寫序號字母）_________________。

A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

（4）寫出上述實驗步驟中加入過量的Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________，_______________________。

（5）由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備NaI的裝置如圖所示，基本步驟為：檢查裝置氣密性；關(guān)閉K，向B中滴入溶液，制得；打開K，通入至飽和制得NaI，同時有黃色沉淀產(chǎn)生；關(guān)閉K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；把B中混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸，再經(jīng)過一系列操作得到NaI成品。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.A中裝置可隨開隨用、隨關(guān)隨停，制備氣體原理為：

B.制備NaI涉及以下兩個反應(yīng)：、

C.裝置B中的恒壓分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口燒瓶內(nèi)壓強，便于液體順利流下

D.步驟中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸餾等操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO），下列說法不正確的是

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A. 裝置的連接順序為afejihg（或gh）bcd

B. 裝置E中發(fā)生的化學方程式為2NO+2Fe2FeO+N2

C. 裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生NO2

D. 裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說法正確的是

A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則

B.溶液中可能為

C.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：

D.當溶液中時，反應(yīng)的離子方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是植物秸稈的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得多種有機物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知F是一種最簡單的烯烴。

請回答：

（1）F→C的反應(yīng)類型是___。

（2）B→C的化學方程式是___。

（3）下列說法正確的是___。

A.D能被氧化成E，但不能被還原成C

B.實驗室制備G時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑

C.B或E均能與銀氨溶液反應(yīng)形成銀鏡

D.相同質(zhì)量的B、G完全燃燒生成水的質(zhì)量相等

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