Question

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

 

A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

 

Answer 1

D

【解析】

A項，

B項，由表格中數(shù)據(jù)可知平衡時c(A)＝0.8/2＝0.4 mol/L，升溫A濃度增大，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，ΔH＜0；C項，若加入2 mol C，假設(shè)平衡與題中平衡等效，則C轉(zhuǎn)化率為80%，相當(dāng)于A、B各加2 mol，與原平衡比相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C的轉(zhuǎn)化率降低；D項，題中平衡時體系中含有0.8 mol A、0.8 mol B、0.2 mol C，故選項體系中反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大。