【題目】稱取10g含雜質(zhì)的Na2CO3樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），加入100 mL(設(shè)密度為1.0g·mL-1)稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48g（生成的氣體全部逸出），碳酸鈉樣品的純度為 _______________________。若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到400mL，測得溶液的pH為1，則原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________________ mol·L-1。

【答案】84.8% 2.000

【解析】

碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，反應(yīng)后溶液顯酸性說明碳酸根完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差可求出生成的氣體質(zhì)量，從而可以確定碳酸鈉的量以及鹽酸的濃度。

反應(yīng)前反應(yīng)物總質(zhì)量為：100mL×1.0g·mL-1+10g=110g，則生成的氣體即二氧化碳的質(zhì)量m(CO2)=110g-106.48g=3.52g，則n(CO2)=，根據(jù)反應(yīng)方程式可知n(Na2CO3)= n(CO2)=0.08mol，所以碳酸鈉樣品的純度w(Na2CO3)== 84.8%；

pH=1，即稀釋后c(H+)=0.1mol/L，則反應(yīng)完全后剩余的n(H+)=0.1mol/L×0.4L=0.04mol，根據(jù)方程式可知與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)=2 n(CO2)=0.16mol，所以原溶液中n(HCl)=0.04mol+0.16mol=0.2mol，濃度c=，故答案為：84.8%；2.000。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵

B. 含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)______設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過________mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為：_________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因_____。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示:

一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是_____，電極反應(yīng)為______________；乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�

A.常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反應(yīng)：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機(jī)層呈橙色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）和雙氧水（H2O2）都是常見物質(zhì)。

(1)寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式：___________K在周期表的位置是 ___________ ;25Mn屬于_____________族元素。

(2)雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：_____________

(3)2g高錳酸鉀溶于10ml水時(shí)溶液沒有明顯的溫度變化，請(qǐng)解釋理由__________________________________,氧化劑一般來說，酸性越強(qiáng)其氧化性也越強(qiáng)，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑。用高錳酸鉀法測定H2O2時(shí)，不能用HCl來酸化原因是_________________;

(4)往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡。寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式。_____________________________________

(5)往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式錯(cuò)誤的是__________

A 3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑

B 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑

C 7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10H2O＋6O2↑

D 9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋12H2O＋7O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al—PMOF其結(jié)構(gòu)如圖（分子式：C4H9XYZ），可快速將芥子氣降解為無毒物質(zhì)。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：Y>Z> XB.最簡單氫化物穩(wěn)定性：X >Z>Y

C.含氧酸酸性：Z>YD.YXZ2中Y的化合價(jià)為+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)已醇被高錳酸鉀“氧化”發(fā)生的主要反應(yīng)為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0，（高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2）實(shí)驗(yàn)過程：在四口燒瓶裝好藥品，打開電動(dòng)攪拌，加熱，滴加環(huán)己醇，裝置如圖。 下列說法不正確的是

A.“氧化”過程應(yīng)采用熱水浴加熱

B.裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸餾分離實(shí)驗(yàn)

C.滴加環(huán)己醇時(shí)不需要打開恒壓滴液漏斗上端活塞

D.在濾紙上點(diǎn)1滴反應(yīng)后混合物，未出現(xiàn)紫紅色，則反應(yīng)已經(jīng)完成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年2月15日，由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。P原子核外價(jià)層電子排布式為________，其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________（填選項(xiàng)字母）

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，則下列說法正確的是　(　　)

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2∶1∶1時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)平衡

B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001 mol/(L·s)

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