下列四類(lèi)反應(yīng):①置換反應(yīng) ②復(fù)分解反應(yīng) ③沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng) ④只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng) ⑤離子反應(yīng),其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是()

    A.             只有②              B. 只有②③        C. 只有③④ D. ①②③④⑤


考點(diǎn):  氧化還原反應(yīng).

專(zhuān)題:  氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題.

分析:  根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化來(lái)判斷是否為氧化還原反應(yīng),有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng),以此來(lái)解答.

解答:  解:①置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化,則一定為氧化還原反應(yīng);

②復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,則一定不是氧化還原反應(yīng);

③沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),如二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸為氧化還原反應(yīng),則可能為氧化還原反應(yīng);

④只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng),如氯氣和水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),則可能為氧化還原反應(yīng);

⑤離子反應(yīng)中有的存在化合價(jià)的變化,如Fe與Cu2+的反應(yīng),則可能為氧化還原反應(yīng);

故選A.

點(diǎn)評(píng):  本題考查反應(yīng)的類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,學(xué)生應(yīng)熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)及常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)來(lái)解答,能利用舉例的方法來(lái)快速解答是解答本題的關(guān)鍵.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是()

    A.             HCl B.             NaOH                C. Na2CO3    D. 酒精

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各概念后者包括前者的是()

    A.                                 酸性氧化物、非金屬氧化物 B. 置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

    C.                                 復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng) D. 化合物、電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖所示,氣體a的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣,回答下列問(wèn)題:

(1)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是  

(2)由以上現(xiàn)象得到的結(jié)論是   

(3)該設(shè)計(jì)還存在事故隱患,請(qǐng)?jiān)贒處虛線方框內(nèi)畫(huà)出處理事故隱患的措施圖形(畫(huà)在答題紙上)并標(biāo)明所用試劑,處理過(guò)程中的離子方程式為   

(4)若沒(méi)有A裝置,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是    ,結(jié)合方程式說(shuō)明出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是()

編號(hào)        A      B        C        D

電解質(zhì)      SO2    CaCO3    HClO     NH3

非電解質(zhì)    HF     CS2      H2O      C2H5OH

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  .D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知2MOyx+5S2+16H+=2M2++5S↓+8H2O,則MOyx中的M的化合價(jià)為()

    A.             +3 B.             +4 C.             +6 D.  +7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某實(shí)驗(yàn)需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液,現(xiàn)通過(guò)如下操作配制:

①稱(chēng)量10.6g Na2CO3固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.為加快溶解可以使用玻璃棒玻璃棒攪拌;

②待溶液冷卻到室溫后,小心轉(zhuǎn)入   (填儀器名稱(chēng));

③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1~2cm處,改用    (填儀器名稱(chēng))小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切;

④將容量瓶塞緊,充分搖勻;

⑤用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2~3次,每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻.

(1)操作步驟正確的順序是    (填序號(hào)).

(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是查漏

(3)若所配溶液的密度為1.06g/mL,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  

(4)若取出20mL配好Na2CO3的溶液,加蒸餾水稀釋成c(Na+)=0.1mol/L的溶液,則稀釋后溶液的體積為    mL

(5)在配制Na2CO3溶液時(shí),下列操作中的   會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

①用拖盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán)  

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

③定容時(shí)俯視刻度線                  

④未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液 

⑥所用Na2CO3固體帶部分結(jié)晶水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是()

①0.5mol NH3  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣  ③4℃9mL水   ④0.2mol H3PO4

    A.             ①④③②            B. ④③②①        C. ②③④① D. ①④②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下了各組中的兩物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或者是反應(yīng)用量的改變,對(duì)生成物沒(méi)有影響的是()

    A.             Na2O2和CO2          B. Na和 O2         C. NaOH 和CO2   D. C和O2

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