下列四類反應：①置換反應 ②復分解反應 ③沒有單質參加的化合反應 ④只有一種元素化合價發(fā)生變化的反應 ⑤離子反應，其中一定不是氧化還原反應的是（）
A． 只有② B． 只有②③ C． 只有③④ D． ①②③④⑤
考點： 氧化還原反應．
專題： 氧化還原反應專題．
分析： 根據(jù)反應中是否有化合價的變化來判斷是否為氧化還原反應，有元素化合價變化的反應一定為氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：①置換反應中一定有元素化合價的變化，則一定為氧化還原反應；
②復分解反應中一定沒有元素化合價的變化，則一定不是氧化還原反應；
③沒有單質參加的化合反應，如二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸為氧化還原反應，則可能為氧化還原反應；
④只有一種元素化合價發(fā)生變化的反應，如氯氣和水的反應為氧化還原反應，則可能為氧化還原反應；
⑤離子反應中有的存在化合價的變化，如Fe與Cu2+的反應，則可能為氧化還原反應；
故選A．
點評： 本題考查反應的類型與氧化還原反應的關系，學生應熟悉常見元素的化合價及常見的氧化還原反應來解答，能利用舉例的方法來快速解答是解答本題的關鍵．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示，氣體a的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣，回答下列問題：
（1）該實驗的現(xiàn)象是 ．
（2）由以上現(xiàn)象得到的結論是 ．
（3）該設計還存在事故隱患，請在D處虛線方框內畫出處理事故隱患的措施圖形（畫在答題紙上）并標明所用試劑，處理過程中的離子方程式為
（4）若沒有A裝置，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，結合方程式說明出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表中物質的分類組合完全正確的是（）
編號 A B C D
電解質 SO2 CaCO3 HClO NH3
非電解質 HF CS2 H2O C2H5OH
A． A B． B C． C D． .D
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科目：高中化學 來源： 題型：
某實驗需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①稱量10.6g Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒玻璃棒攪拌；
②待溶液冷卻到室溫后，小心轉入 （填儀器名稱）；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用 （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是 （填序號）．
（2）使用容量瓶前必須進行的一項操作是查漏
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數(shù)為 ．
（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為 mL
（5）在配制Na2CO3溶液時，下列操作中的 會導致結果偏低
①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
⑥所用Na2CO3固體帶部分結晶水．
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各物質所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）
①0.5mol NH3 ②標準狀況下22.4L氦氣 ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4．
A． ①④③② B． ④③②① C． ②③④① D． ①④②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
下了各組中的兩物質作用時，反應條件或者是反應用量的改變，對生成物沒有影響的是（）
A． Na2O2和CO2 B． Na和 O2 C． NaOH 和CO2 D． C和O2
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