下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）

編號(hào)        A      B        C        D

電解質(zhì)      SO2    CaCO3    HClO     NH3

非電解質(zhì)    HF     CS2      H2O      C2H5OH

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  .D


考點(diǎn)：  電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：  在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；

在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；

單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．

解答：  解：A、SO2不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，HF是溶于水能電離，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于電解質(zhì)，CS2不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B正確；

C、HClO溶于水能發(fā)生電離，是電解質(zhì)，水部分電離，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、NH3自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，C2H5OH自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，難度不大，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在特定條件下能否發(fā)生電離．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）

    A．             溶液                B． 膠體            C． 懸濁液   D． 乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示裝置是實(shí)驗(yàn)室常用的一種制取氣體的裝置．

（1）下列制取氣體的反應(yīng)，可利用此裝置進(jìn)行制取有    （不一定是單選，多選漏選均不得分）．

A、石灰石和稀硫酸反應(yīng)制CO2 B、鋅和稀鹽酸反應(yīng)制H2

C、MnO2催化雙氧水分解制O2 D、KClO3和MnO2加熱反應(yīng)制取O2

（2）利用此裝置制取H2并還原氧化銅，稀硫酸應(yīng)該裝在     中，寫出H2還原氧化銅的反應(yīng)方程式     ，由反應(yīng)可說明H2的還原性   Cu（填“強(qiáng)于”、“弱于”）．向裝有8g CuO的試管中通入H2，若要使CuO全部被還原，則至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于膠體的下列敘述中正確的是（）

    A． 膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

    B． 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

    C． 濁液中的粒子不能透過半透膜，膠體和溶液中的粒子則能透過

    D． 膠體都是無色透明的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：回答下列各題：

（1）該反應(yīng)的基本類型為   ．

（2）該反應(yīng)中被還原的元素名稱為   ．

（3）式子“失6×2e﹣”中各數(shù)字的含義分別是    、    ．

（4）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2操作方法：溶解、過濾、洗滌、干燥

（5）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O，其離子方程式為    ，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號(hào)）BC

A 氧化性     B還原性    C酸性

（6）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是    、    ．

（7）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng) ②復(fù)分解反應(yīng) ③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng) ④只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng) ⑤離子反應(yīng)，其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（）

    A．             只有②              B． 只有②③        C． 只有③④ D． ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反應(yīng)或敘述不正確的是（）

    A． Br2+2HI=I2+2HBr

    B． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    C． 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

    D． 少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2優(yōu)先氧化I﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）

    A．             O2  B．             CH4 C．             CO2 D．  SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

    A．                                 Cl2+H2O=HCl+HClO B． 2F2+2H2O=4HF+O2

    C．                                 Na2O+H2O=2NaOH   D． 2Na+H2O=2NaOH+H2

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