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18．下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽
B．乙醇和水可以任意比互溶，主要是因為乙醇和水分子間能形成氫鍵
C．硫酸鋇、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質
D．煤的氣化、液化和干餾均屬于化學變化

分析 A、堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉屬于過氧化物；
B．乙醇可以和水形成氫鍵；
C、依據(jù)電解質、非電解質的概念和電解質在水中的電離程度判斷；
D、化學變化是產生新物質的變化．

解答 解：A、過氧化鈉屬于過氧化物，燒堿、純堿分別屬于堿、鹽，故A錯誤；
B、乙醇可以和水形成氫鍵，增加了乙醇在水中的溶解能力，故乙醇能與水以任意比互溶，故B正確；
C、硫酸鋇在水溶液中溶于水的部分完全電離，屬于強電解質；冰醋酸在水溶液中部分電離屬于弱電解質；酒精是化合物其水溶液和熔融狀態(tài)都不導電，屬于非電解質，故C正確；
D、煤的氣化是指將在高溫下與水接觸轉變?yōu)榭勺鳛楣I(yè)或民用燃料以及化工合成原料氣CO 和氫氣，液化是指把轉化成液體燃料甲醇過程，干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，都是化學變化，故D正確．
故選A．

點評 本題考查基本概念以及化學反應類型和物質的分類等知識，難度不大，側重于基礎知識的考查．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．區(qū)分溶液與膠體的根本方法是丁達爾效應．

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9．有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（用“＜”、“＞”或“=”表示）
①若三種溶液的濃度均為0.1mol•L-1，其c（H+） 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其由大到小順序為b＞a＞c；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為V1=V3＞V2．
②若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關系為pH1=pH2＞pH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語表述不正確的是（　　）
A．水解方程式 HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═H2CO3+H3O+
B．水的電離 2H20?H3O++OH-
C．醋酸的電離方程式CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．水解方程式 HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯水又稱液氯，可以儲存在鋼瓶中，便于運輸
B．做焰色反應實驗時，用潔凈的鉑絲蘸取濃溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
C．質量相等，密度不等的CO和C2H4氣體，分子數(shù)一定不等
D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質在水溶液中的電離方程式不正確的是：（　�。�
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH -B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．NH4Cl═NH3+H++Cl-D．HNO3═H++NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能發(fā)生離子反應，但不會產生沉淀的是（　　）
A．澄清石灰水中通入CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C．MgSO4溶液中滴加NaOH溶液D．氯化鈉溶液中加硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學用語的表示方法中正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．CO2分子的結構式：O=C=O
C．原子核內有8個中子的碳原子：$\stackrel{14}{8}$CD．氯化鈉的分子式：NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），則（　　）
A．c（H+）＜c（OH-）B．c（CH3COO-）=0.1mol/L-1
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol/L-1

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