Question

9．有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（用“＜”、“＞”或“=”表示）
①若三種溶液的濃度均為0.1mol•L^-1，其c（H⁺） 依次為a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其由大到小順序為b＞a＞c；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為V₁=V₃＞V₂．
②若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH₁、pH₂、pH₃之間的關(guān)系為pH₁=pH₂＞pH₃．

Answer 1

分析 ①硫酸和鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則c（H⁺）=c（HCl），c（H⁺）=2c（H₂SO₄），c（H⁺）＜c（CH₃COOH）；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等時，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半；
②稀釋濃度相等的酸，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．

解答 解：①硫酸和鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則c（H⁺）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.2mol/L，c（H⁺）＜c（CH₃COOH）=0.1mol/L，所以它們的大小關(guān)系是b＞a＞c，中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是V₁=V₃＞V₂，故答案為：b＞a＞c；V₁=V₃＞V₂；
②硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，PH相等的三種酸，氫離子濃度相等，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度①=②＜③，則溶液中pH₁=pH₂＞pH₃，故答案為：pH₁=pH₂＞pH₃．

點評 本題考查了中堿中和、弱電解質(zhì)的電離、溶液的稀釋等，題目綜合性較強，難度中等．