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13．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯水又稱液氯，可以儲存在鋼瓶中，便于運輸
B．做焰色反應實驗時，用潔凈的鉑絲蘸取濃溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
C．質量相等，密度不等的CO和C2H4氣體，分子數一定不等
D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

分析 A、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)氯氣，氯水中有鹽酸和金屬發(fā)生反應；
B、將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取稀溶液灼燒；
C、一氧化碳和乙烯的摩爾質量都是28g/mol，如果二者質量相等，則物質的量一定相等，含有的分子數也一定相等；
D、根據阿伏加德羅定律，相同條件下的相同體積的氣體的物質的量相同，根據一氧化碳和氮氣的相對分子質量來分析．

解答 解：A、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)氯氣，液氯可以儲存在鋼瓶中，便于運輸，氯水不能儲存在鋼瓶中，故A錯誤；
B、將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取稀溶液灼燒，鉀離子需要隔著鈷玻璃觀察，故B錯誤；
C、質量相等密度不等的CO和C2H4兩種氣體，由于二者摩爾質量相同，所以二者的物質的量相等，含有的分子數一定相等，故C錯誤；
D、根據阿伏加德羅定律，相同條件下的相同體積的氣體的物質的量相同，又一氧化碳和氮氣的相對分子質量也相同，根據m=n•M，所以質量也相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及推論，焰色反應實驗，題目難度不大，注意物質存在的條件、聚集狀態(tài)等問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （I）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉化率а1=75%．其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡常數K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol•L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d..向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．向苦鹵中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化
B．工業(yè)生產中常選用KOH作為沉淀劑
C．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
D．富集溴可用熱空氣吹出單質溴，原因是溴單質沸點低，易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現有失去標簽的氯化鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鋇四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號A、B、C、D后進行實驗，其實驗現象如表
反應編號反應物質有關現象
①A+B有沉淀生成
②B+C有氣體放出
③C+D有沉淀生成
④B+D無明顯現象
⑤A+D有沉淀生成
根據實驗現象，按要求回答：
（1）寫出各物質的化學式ABa（OH）2、BNaHSO4、CNa2CO3、DMgCl2
（2）寫出實驗中反應②的離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O向A中滴加少量的B的離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
B．含有較多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
C．水電離產生的氫離子濃度為10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D．存在較多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽
B．乙醇和水可以任意比互溶，主要是因為乙醇和水分子間能形成氫鍵
C．硫酸鋇、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質
D．煤的氣化、液化和干餾均屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素一價陰離子的核外有18個電子，質量數為35，該微粒符號可表示為（　�。�
A．${\;}_{18}^{35}$Cl-B．${\;}_{17}^{35}$ClC．${\;}_{19}^{35}$Cl-D．${\;}_{17}^{35}$Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖為某原電池裝置：
（1）若A為Zn，B為石墨，電解質溶液為稀硫酸，則A極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，B極的現象為有氣泡產生
（2）若A為銅，B為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液，則銅片為正極（填“正”或“負”）；該極電極反應式為Cu2++2e-=Cu；該電池的總反應離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E幾種常見物質之間有如圖轉化關系：

（1）若C是可以用來對自來水進行消毒的單質氣體，E是一種易與CO2反應的淡黃色固體，則D的電子式，C的化學式Cl2．
（2）若E是酸酐，且為易揮發(fā)的晶體，則B的化學式為S或H2S，D是造成酸雨 （填一種環(huán)境污染的名稱）的主要原因．
（3）若C是水，B是無氧有機化合物，其密度在標準狀況下為1.25g•L-1，E能使紫色石蕊試液變紅色．則A的結構簡式是CH3CH2OH．
A、B、D、E四種物質中易溶于C的物質有ADE．

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