下列說(shuō)法中正確的是（）

    A． 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

    B． 1 mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

    C． 在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

    D． 熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)


考點(diǎn)：  反應(yīng)熱和焓變；燃燒熱；中和熱．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A、反應(yīng)過程是斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵的過程，一定伴隨能量變化；

B、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，生成硫酸鋇會(huì)放出熱量；

C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

D、未標(biāo)注溫度和壓強(qiáng)是指通常狀態(tài)下．

解答：  解：A、反應(yīng)過程是斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵的過程，一定伴隨能量變化，故A正確；

B、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反應(yīng)生成了2mol水，且生成硫酸鋇會(huì)放出熱量；故B錯(cuò)誤；

C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；碳可以燃燒生成一氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D、未標(biāo)注溫度和壓強(qiáng)是指通常狀態(tài)下，故D錯(cuò)誤；

故A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了中和熱、燃燒熱概念分析判斷，熱化學(xué)方程式的含義理解，條件應(yīng)用，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè) HCl分子③13.6g H2S，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：（填寫序號(hào)）

A、物質(zhì)的量①③②    B、體積①③②  C、質(zhì)量①③②    D、氫原子數(shù)②③①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（）

    A．             Ⅰ和Ⅲ附近          B． Ⅰ和Ⅳ附近      C． Ⅱ和Ⅲ附近   D． Ⅱ和Ⅳ附近

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙三種含不相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們所含的離子如下表所示：

陽(yáng)離子        NH4+、Na+、Mg2+

陰離子        OH﹣、NO3﹣、SO42﹣

若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配成相同體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（甲）＞c（乙）＞c（丙），

則乙物質(zhì)（）

    A．                                 可能是Na2S04 B． 可能是NH4NO3

    C．                                 可能是NaOH  D． 一定不是（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，擬采用鉛鉻黃法對(duì)某電鍍廠含鉻廢水進(jìn)行處理，并生產(chǎn)出符合條件的鉛鉻黃（PbCrO4）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

已知：a．該廠的廢水中主要含Cr3+，還有少量Cu2+和其它可溶性雜質(zhì)；

b．Cr（OH）3不溶于水，具有兩性，pH=13時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cr（OH3）+OH﹣=﹣

回答下列問題：

（1）濾渣的成分是   （填化學(xué)式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是    ．

（2）第④步生成CrO42﹣的離子方程式為    ．

（3）第⑤步加入NaOH的目的是為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：    ．

（4）測(cè)定鉛鉻黃純度：取mg鉛鉻黃樣品溶解，加足量KI將其還原為Cr3+，再用 c mol•L﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗體積VmL．該滴定實(shí)驗(yàn)中所需主要玻璃儀器有燒杯、    ，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌所用試劑依次為    ；此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=（用含c、m和V的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是（）

    A．                                 2A（l）+B（l）=2C（g）△H1   B． 2A（g）+B（g）=2C（g）△H2

    C．                                 2A（g）+B（g）=2C（l）△H3   D． 2A（l）+B（l）=2C（l）△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知葡萄糖（C6H12O6）的燃燒熱是2804kJ•mol﹣1，當(dāng)它被氧化生成1mol水時(shí)放出的熱量是（）

    A．             26.0kJ              B． 51.9kJ          C． 155.8kJ  D． 467.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    B． 若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生

    C． 放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生

    D． 化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c（A）為0.5mol•L﹣1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.3mol•L﹣1．則下列判斷正確的是（）

    A．                                 化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p  B． 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

    C．                                 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D． 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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