下列說法正確的是（）

    A． 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

    B． 若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生

    C． 放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生

    D． 化學反應總是伴隨著能量的變化


考點：  化學能與熱能的相互轉化．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  A．很多放熱反應也需要加熱；

B．很多放熱反應也需要加熱；

C．反應是否容易發(fā)生，與放熱、吸熱無關；

D．化學反應時舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成要放出能量．

解答：  解：A．很多放熱反應也需要加熱，如碳的燃燒，屬于需要加熱方能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，故A錯誤；

B．很多放熱反應也需要加熱，如很多燃燒反應也需要加熱，故B錯誤；

C．反應是否容易發(fā)生，與放熱、吸熱無關，有些吸熱反應常溫下也很容易發(fā)生，如碳酸氫銨分解，故C錯誤；

D．化學反應時舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成要放出能量，所以化學反應總是伴隨著能量的變化，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查化學反應能量的變化，題目難度不大，注意有關概念的理解，學習中注意積累．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色．現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標準狀況）．請回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式  

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為  ．

（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為  ．

（4）若混合物中Cu的物質的量為n mol，則n的取值范圍為   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（）

    A． 任何化學反應都伴隨著能量的變化

    B． 1 mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反應所放出的熱量稱為中和熱

    C． 在101 kPa時，1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

    D． 熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g），反應2min的時間，并測得該段時間內(nèi)C的反應速率為0.6mol•L﹣1•min﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是（）

①用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol•L﹣1•s﹣1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.05mol•L﹣1•s﹣1

③2min時容器中A的物質的量為2.8mol

④2min時物質B的濃度為0.4mol•L﹣1．

    A．             ①③                B． ②④            C． ②③ D． ④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ•mol﹣1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．

（1）圖中反應是  （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應  （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=   （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．

（2）已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，該反應的活化能為167.2kJ•mol﹣1，則其逆反應的活化能為  ．

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是  ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為Q，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需要5mol•L﹣1 的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為（）（單位：kJ/mol）

    A．             16Q B．             8Q C．             4Q D．  2Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（）

    A． 做該實驗時環(huán)境溫度為20℃

    B． 該實驗表明化學能可能轉化為熱能

    C． NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L•L﹣1

    D． 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（）

    A．                    B．    C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)   起始溫度t1/℃          終止溫度t2/℃

           鹽酸                                   NaOH溶液

1          20.2                   20.3            23.7

2          20.3                   20.5            23.8

3          21.5                   21.6            24.9

完成下列問題：

（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是  ．

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：  ．

（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=   ．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將  （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．

（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是 

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案